鹵族元素有F、Cl、Br、I、At等元素，下列關(guān)于At的推斷不正確的是（　　）
A、At2的顏色比I2深
B、HAt的水溶液的酸性比鹽酸強(qiáng)
C、AgAt不溶于水
D、HAt很穩(wěn)定，受熱不易分解
考點(diǎn)：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．鹵族元素單質(zhì)的顏色隨著原子序數(shù)的增大而逐漸加深；
B．鹵族元素氫化物水溶液酸性隨著原子序數(shù)的增大而逐漸增強(qiáng)；
C．鹵化銀（AgF除外）都不溶于水；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定．
解答： 解：A．鹵族元素單質(zhì)的顏色隨著原子序數(shù)的增大而逐漸加深，所以At2的顏色比I2深，故A正確；
B．鹵族元素氫化物水溶液酸性隨著原子序數(shù)的增大而逐漸增強(qiáng)，所以HAt的水溶液的酸性比鹽酸強(qiáng)，故B正確；
C．鹵化銀（AgF除外）都不溶于水，所以AgAt不溶于水，故C正確；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，鹵族元素中，At的非金屬性最弱，則HAt的穩(wěn)定性最差，受熱易分解，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，根據(jù)其氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)的顏色、鹵化銀的溶解性等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答即可，注意AgF能溶于水，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸高，冰中既存在范德華力，又存在氫鍵
B、簡(jiǎn)單立方是非密置層三維堆積形成的，面心立方是由密置層三維堆積形成的
C、所有共價(jià)鍵都有方向性，形成氫鍵的三個(gè)相關(guān)原子可以不在直線上
D、金屬晶體的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性都與自由電子有關(guān)，離子晶體在一定條件下可以導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z為三種短周期元素，原子序數(shù)之和為32，X和Y為相鄰周期的元素，Y和Z為同周期的元素．Y的質(zhì)子數(shù)比X多5個(gè)，X的最外層電子數(shù)為Y最外層電子數(shù)的2倍，X的最外層電子數(shù)和Z的最外層電子數(shù)之和為7；W+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層．
（1）X為
 
  Y為
 
  Z為
 
  W為
 
（填元素符號(hào)）
（2）W+與X2-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．在1個(gè)W2X晶胞中，所包含的W的數(shù)目為
 

（3）X與氟元素形成的XF2分子的立體構(gòu)型名稱為
 

（4）XF2的結(jié)構(gòu)與H2O的結(jié)構(gòu)相似，但分子的極性很小，試從分子的立體構(gòu)型，原子的電負(fù)性，中心原子孤對(duì)電子的角度作出解釋
①電負(fù)性F：4.0   O：3.5  H：2.1   S：2.5   Be：1.5
從電負(fù)性上看，氧與氫的電負(fù)性差值
 
（填＞，＜或=）X與氟的電負(fù)性差
②從中心原子孤對(duì)電子的角度看，XF2分子中心原子有
 
對(duì)孤電子對(duì)，抵消了F-X鍵中共用電子對(duì)偏向
 
原子而產(chǎn)生的極性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表有幾種物質(zhì)的沸點(diǎn)：
物質(zhì) AlF3 AlCl3 AlBr3
沸點(diǎn)/℃ 1260 181（升華） 263
下列各組物質(zhì)中，氣化或熔化時(shí)所克服的粒子間作用力類型分別與AlF3和AlBr3相同的是（　�。�
A、NaCl和CCl4
B、Na2O和SiO2
C、金剛石和金屬鋁
D、碘和干冰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知KClO3與濃HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3+6HCl═KCl+3C12+3H2O，若用K35ClO3與H37Cl作用，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、所得氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為71
B、KCl中只含35Cl
C、所得的KCl中既含35Cl又含37Cl
D、被氧化和被還原的氯原子數(shù)之比為5：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、濃硝酸和濃硫酸露置于空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低
B、可用鐵制容器儲(chǔ)存稀硝酸
C、SO2溶于水生成H2SO4
D、SO2通入BaCl2溶液中能產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、冰融化時(shí)，分子中H-O鍵發(fā)生斷裂
B、隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應(yīng)的熔沸點(diǎn)也逐漸升高
C、由于H-O鍵比H-S鍵牢固，所以水的熔沸點(diǎn)比H2S高
D、在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、有些活潑金屬如鋁可用作熱還原法的還原劑
B、用電解NaCl溶液的方法來(lái)冶煉金屬鈉
C、可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來(lái)冶煉鋁
D、使元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)的過(guò)程就是還原的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qD（g）的△H＜0，m+n＞q，在一個(gè)體積固定的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、增加A的質(zhì)量，B的轉(zhuǎn)化率降低
B、降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
C、通入稀有氣體壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D、B的正反應(yīng)速率是A的逆反應(yīng)速率的n：m

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