Question

已知反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qD（g）的△H＜0，m+n＞q，在一個(gè)體積固定的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　　）

• A、增加A的質(zhì)量，B的轉(zhuǎn)化率降低
• B、降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
• C、通入稀有氣體壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
• D、B的正反應(yīng)速率是A的逆反應(yīng)速率的n：m

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、增加A會(huì)提高B的轉(zhuǎn)化率；
B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向進(jìn)行氣體物質(zhì)的量減小，氣體質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大；
C、恒溫恒容容器中通入稀有氣體總壓強(qiáng)增大，氣體分壓不變，平衡不動(dòng)；
D、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比是正反應(yīng)速率之比．

解答： 解：A、增加A，平衡正向進(jìn)行，會(huì)提高B的轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向進(jìn)行氣體物質(zhì)的量減小，氣體質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大，故B錯(cuò)誤；
C、恒溫恒容容器中通入稀有氣體總壓強(qiáng)增大，氣體分壓不變，平衡不動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比是正反應(yīng)速率之比，B的正反應(yīng)速率是A的逆反應(yīng)速率的n：m，證明A的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，主要是化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．