13．0.05mol/L某金屬氯化物20mL，恰好與20mL0.1mol/L的AgNO3溶液反應(yīng)，則該金屬氯化物的化學(xué)式可表示為（　�。�
A．XClB．XCl2C．XCl3D．XCl4

分析 根據(jù)反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓可知n（Ag+）=n（Cl-），據(jù)此計(jì)算金屬氯化物（XCln）中n的值．

解答 解：20mL0.05mol/L的金屬氯化物（XCln）溶液中n（Cl-）=n×0.02L×0.05mol/L，20mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中n（Ag+）=0.02L×0.1mol/L，根據(jù)反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓可知n（Ag+）=n（Cl-），所以n×0.02L×0.05mol/L=0.02L×0.1mol/L，解得n=2，所以化學(xué)式為XCl2，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的計(jì)算，題目難度不大，關(guān)鍵是表示出溶液中離子物質(zhì)的量，注意對(duì)化學(xué)式意義的理解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．Na2S2O3•5H2O俗稱：“海波”，是常用的定影劑和還原劑，它是無色晶體，易溶于水，不溶于乙醇，遇酸易分解：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，在20℃和70℃時(shí)的溶解度分別為60.0g和212.0g，Na2S2O3•5H2O在40～50℃時(shí)會(huì)熔化，48℃時(shí)會(huì)分解，工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置（略去部分夾持儀器）模擬生成過程．
裝置C中發(fā)生的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：Na2S2O3（aq）+H2O（I）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）
反應(yīng)Ⅱ：2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（I）
反應(yīng)Ⅲ：S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶．
（2）寫出檢查該裝置氣密性的方法：儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則氣密性良好．
（3）裝置D的作用是防止倒吸，裝置E中所盛的試劑為NaOH溶液．
（4）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，實(shí)驗(yàn)中為使SO2緩慢進(jìn)入裝置C中，采用的操作是控制滴加硫酸的速率．已知反應(yīng)Ⅲ相對(duì)較慢，則裝置C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的觀現(xiàn)象是溶液變澄清．
（5）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使裝置C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則裝置C中Na2S和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2：1．
（6）反應(yīng)終止后，裝置C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用常見試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．正確掌握好化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（　�。�
A．H、D、T互為同分異構(gòu)體B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為 H-Cl-O
C．NH4Cl的電子式 為：D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列推斷正確的是（　�。�
A．BF3是三角錐形分子
B．NH4+的電子式：，離子呈平面形結(jié)構(gòu)
C．CO2的分子模型示意圖：
D．CH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)s-sp3σ鍵

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8．下列物質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子的是（　　）
A．HClB．NaHCO3C．蔗糖D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．95℃時(shí)某溶液的pH=6，對(duì)該溶液的判斷正確的是（　　）
A．呈酸性B．c（H+）=1×10-6mol/L
C．c（OH-）=1×10-6mol/LD．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意  B．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
C．明礬的化學(xué)式：KAlSO4•12H2OD．CO2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A．常溫時(shí)五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)
C．Y、Z的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
D．Y的氫化物的沸點(diǎn)比H2O的沸點(diǎn)高

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3．各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．下列有關(guān)電池的敘述正確的是（　　）
A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于一次電池
B．人們回收廢舊電池主要是為了防止重金屬對(duì)水土的污染
C．氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%
D．太陽能電池的主要材料為二氧化硅

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