下列敘述中正確的是（　�。�
A、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化
B、有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C、在同一氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中都有氧化劑
D、還原劑在反應(yīng)中失去電子發(fā)生還原反應(yīng)
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：A、氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)發(fā)生變化；
B、分解反應(yīng)是一種化合物分解為兩種或兩種以上的產(chǎn)物的反應(yīng)；
C、氧化劑是化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物；
D、還原劑在反應(yīng)中被氧化劑氧化．
解答： 解：A、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價(jià)發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；
B、分解反應(yīng)是一種化合物分解為兩種或兩種以上的產(chǎn)物的反應(yīng)，有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反應(yīng)說(shuō)明元素化合價(jià)一定變化，是氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C、氧化劑是化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物，即氧化劑在同一反應(yīng)中只可以是反應(yīng)物，故C錯(cuò)誤；
D、還原劑在反應(yīng)中失電子被氧化劑氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、特征等，并熟悉氧化還原反應(yīng)中的基本概念來(lái)解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物①HCl②NaOH③CH2COOH④NH2．H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl⑦C2H4OH⑧SO2
（1）屬于非電解質(zhì)的是
 
，溶液呈酸性的有
 
（填序號(hào)）
（2）常溫下0.1mol．L-1NaOH溶液的pH=
 
，pH=2的NH4Cl溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=
 

（3）用離子方程式表示CH2COONa溶液呈堿性的原因
 
含等物質(zhì)的量的③和⑤的混合溶液中離子濃度按由大小的順序?yàn)?div id="lqtm8nk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（4）常溫下，向100mI，0.01mol．L-1HA溶液滴加入0.02mol．L-1MOH溶液．圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)），回答下列問(wèn)題：

①由圖中信息可知HA為
 
酸（填“強(qiáng)”或“弱”）
②在滴加過(guò)程中，水的電離程度的變化是先
 
后
 
（填“增大”“減小”或“不變”）
③K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（M+）+c（MOH）=
 
mol．L-1
（5）在25℃下，向濃度均為0.01mol．L-1
的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加氨水先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），當(dāng)測(cè)得溶液pH=11時(shí)，則此溫度下殘留在溶液中的c（Cu2+）．c（Fe3+）=
 
已知（25℃時(shí)Ksp[Fe（OH2）=4.0×1028，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-29）
（6）25℃時(shí)，將bmolNH4NO3溶于水，向該溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為
 
mol．L-1（已知Kb（NH2．H2O）=2×10-2mol．L-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前世界上60%的鎂單質(zhì)是從海水中提取的．已知海水提鎂的主要步驟如下：

（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可選用
 
；要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)為
 
．
（2）試劑②可選用
 
，加入試劑②的量應(yīng)為
 
；
（3）本生產(chǎn)流程主要牽涉三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：
A．海水→沉淀：
 
（離子方程式）
B．沉淀→溶液
 
（離子方程式）
C．MgCl2→Mg：
 
（化學(xué)方程式）．
（4）海水中提鎂中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集
 
（填代號(hào)）．
A．直接往海水中加入沉淀劑 B．高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑 C．利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑
（5）加入試劑①后，能分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化氫光解方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol?L-1，經(jīng)過(guò)20s后，它的濃度變成了0.2mol?L-1，在這20s內(nèi)用該物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�
A、0.04
B、0.04 mol?L-1?s-1
C、0.08 mol?L-1?s-1
D、0.04 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg?cm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
1000ab
22400+36.5a
 mol/L
B、
ab
22400
 mol/L
C、
ab
22400+36.5a
 mol/L
D、
a
22.4
mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒溫恒容下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、C的生成速率A的消耗速率的2倍
B、單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成2n mol C
C、A、B、C的濃度相等
D、當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量O2
B、不用其它裝置就可以檢驗(yàn)裝置②的氣密性
C、按圖示氣流方向?qū)嶒?yàn)室可用裝置③收集HCl
D、裝置④用于研究鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)化合物的分類不正確的是（　�。�
A、
苯的同系物
B、
芳香族化合物
C、  
芳香烴
D、
醇

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