Question

3．已知：H₃PO₂是一元中強酸．25℃，向20mL　0.1mol•L^-1的H₃PO₂溶液中滴加0.1mol•L^-1的NaOH溶液（滴定過程中溶液溫度保持不變），滴定曲線如圖，則下列說法不正確的是（　�。�

• A． H₃PO₂的電離方程式為：H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺
• B． 常溫下，K_a（H₃PO₂）≈10^-5
• C． 該滴定實驗中，用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑的誤差小
• D． B點溶液中存在關(guān)系：c（H⁺）+c（H₃PO₂）=c（OH^-）+c（H₂PO₂^-）

Answer 1

分析 A、H₃PO₂是一元中強酸；
B、根據(jù)電離方程式結(jié)合電離平衡常數(shù)進行相關(guān)計算；
C、滴定終點時溶液呈堿性；
D、B點溶液為等濃度的NaH₂PO₂和H₃PO₂，根據(jù)溶液中的電荷守恒、物料守恒來回答判斷．

解答 解：A、H₃PO₂是一元中強酸，所以電離方程式為：H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺，故A正確；
B、一定pH下，電離出的離子為H₂PO₂^-，所以H₃PO₂是一元弱酸，電離方程式為：H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺；當(dāng)?shù)渭?.1mol•L^-1的NaOH溶液0mL，得到溶液的pH=3，根據(jù)電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}_{2}P{{O}_{2}}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（{H}_{3}P{O}_{2}）}$=$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{0.1}$=10^-5，故B正確；
C、滴定終點時溶液呈堿性，所以用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑的誤差小，故C正確；
D、B點溶液為等濃度的NaH₂PO₂和H₃PO₂，存在電荷守恒關(guān)系：①c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂PO₂^-），存在物料守恒：②2c（Na⁺）=c（H₃PO₂）+c（H₂PO₂^-），①×2-②整理得到2c（H⁺）+c（H₃PO₂）=2c（OH^-）+c（H₂PO₂^-），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理的應(yīng)用以及酸堿中和滴定的有關(guān)知識，屬于綜合知識的考查，注意圖象的理解和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．