Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：


（1）寫(xiě)出②元素的名稱(chēng)______⑧元素的符號(hào)，______．
（2）在這些元素中，______（用元素符號(hào)填寫(xiě)，下同）是最活潑的金屬元素；______是最活潑的非金屬元素；______是最不活潑的元素．
（3）這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中______酸性最強(qiáng)；______堿性最強(qiáng)；兩性氫氧化物是______．寫(xiě)出以上能反應(yīng)的化學(xué)方程式（至少二個(gè)）：______
（4）從⑤到11的元素中，______原子半徑最小
（5）比較⑤與⑥的化學(xué)性質(zhì)，______更活潑，試用實(shí)驗(yàn)證明此現(xiàn)象（簡(jiǎn)述操作、現(xiàn)象和結(jié)論）______．

Answer 1

（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知②為N，⑧為Si，故答案為：氮；Si；
（2）根據(jù)元素周期表性質(zhì)的遞變規(guī)律，最活潑的金屬應(yīng)在第IA，最活潑的非金屬應(yīng)在第VIIA，惰性氣體最不活潑，則在IA元素Na最活潑；在VII元素④F最活潑；最不活潑的是Ar，
故答案為：Na；F；Ar；
（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的必是非金屬性增強(qiáng)的，根據(jù)同周期、同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，元素非金屬性最強(qiáng)的是②即F，但F無(wú)最高正價(jià)．因?yàn)槲覀冎�道，HClO₄已知的最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)的，即酸性最強(qiáng)的是HClO₄，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的必是非金屬性增強(qiáng)的，根據(jù)同周期、同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，元素金屬性最強(qiáng)的是⑤即Na，則堿性最強(qiáng)的必是NaOH，在表中所列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，只有Al（OH）₃具有兩性，既能和強(qiáng)酸高氯酸之間反應(yīng)又能和強(qiáng)堿氫氧化鈉之間反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)可以是：HClO₄+NaOH=NaClO₄+H₂0、NaOH+Al（OH）₃=Na[Al（OH）₄]、3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O，
故答案為：HClO₄；NaOH；Al（OH）₃；HClO₄+NaOH=NaClO₄+H₂0、NaOH+Al（OH）₃=Na[Al（OH）₄]、
3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O；
（4）根據(jù)元素周期律：周期表中，同周期元素原子從左到右原子半徑逐漸減小，所以半徑最小的是Cl，故答案為：Cl；
（5）⑤和⑥分別是Na和Mg，根據(jù)同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，金屬性Na＞Mg，根據(jù)判斷金屬性強(qiáng)弱的方法，可依據(jù)二者單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度來(lái)判斷其金屬性強(qiáng)弱，即與H₂O反應(yīng)，
故答案為：Na；金屬鈉和金屬鎂的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度大的是金屬鈉，反之是金屬鎂．