Question

（1）MgCl₂水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：

 

，實驗室配制MgCl₂溶液的方法是

 

．
（2）泡沫滅火劑中裝有Al₂（SO₄）₃溶液、NaHCO₃溶液及起泡劑．寫出使用時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（3）寫出難溶電解質(zhì)的溶度積表達．Mg（OH）₂：

 

；在Mg（OH）₂懸濁液中加入MgCl₂固體，平衡移動

 

（填“正向”“逆向”或“不”），KSP

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）1g碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂，需吸收akJ熱量，此反應(yīng)的熱化學方程式為

 

．
（5）火箭發(fā)射時可用肼（N₂H₄）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣．已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g），△H=+67.7KJ?mol^-1；
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O （g），△H=-534KJ?mol^-1
則N₂H₄和NO₂反應(yīng)的熱化學方程式

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：化學反應(yīng)中的能量變化,鹽類的水解專題

分析：（1）氯化鎂是強酸弱堿鹽，鎂離子易水解而使其溶液呈酸性，酸能抑制氯化鎂水解；
（2）鋁離子和碳酸氫根離子易發(fā)生雙水解；
（3）Ksp=c（Mg²⁺）?c（OH^-）²，鎂離子抑制氫氧化鎂溶解，溫度不變?nèi)芏确e常數(shù)不變；
（4）1g碳的物質(zhì)的量=

1g

12g/mol

=

1

12

mol，1g碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂，需吸收akJ熱量，1mol碳反應(yīng)需要吸收12akJ熱量；
（5）根據(jù)蓋斯定律書寫．

解答： 解：（1）氯化鎂是強酸弱堿鹽，鎂離子易水解而使其溶液呈酸性，水解離子方程式為Mg²⁺+H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺，酸能抑制氯化鎂水解，為防止氯化鎂水解，在配制氯化鎂溶液時將氯化鎂溶解在濃鹽酸中，故答案為：Mg²⁺+H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺，MgCl₂溶解在濃鹽酸中；
（2）鋁離子和碳酸氫根離子易發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑； 
（3）Ksp=c（Mg²⁺）?c²（OH^-），Mg（OH）₂懸濁液中加入MgCl₂固體，鎂離子濃度增大抑制氫氧化鎂溶解，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，
故答案為：Ksp=c（Mg²⁺）?c²（OH^-）；逆向；不變；
（4）1g碳的物質(zhì)的量=

1g

12g/mol

=

1

12

mol，1g碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂，需吸收akJ熱量，1mol碳反應(yīng)需要吸收12akJ熱量；其熱化學方程式為：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△=+12a kJ?mol^-1
，故答案為：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△=+12a kJ?mol^-1；
（5）①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g），△H=+67.7KJ?mol^-1；
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O （g），△H=-534KJ?mol^-1
將方程式2②-①得2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=2（-534KJ?mol^-1
）-（+67.7KJ?mol^-1）=-1135.7kJ?mol^-1，
故答案為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ?mol^-1．

點評：本題考查較綜合，水解鹽類水解、蓋斯定律等知識點，根據(jù)鹽類水解特點、蓋斯定律內(nèi)涵來分析解答，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度、電離程度無關(guān)，為易錯點，題目難度中等．