在恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加，平衡逆向移動
B、升高溫度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率
C、增加H2的濃度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率
D、改用高效催化劑，可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大；
B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷；
C．增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率升高；
D．平衡常數(shù)只受溫度影響．
解答： 解：A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；
B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO2轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；
C．增加H2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，可提高CO2轉(zhuǎn)化率，故C正確；
D．平衡常數(shù)只受溫度影響，使用催化劑不影響平衡常數(shù)，故D錯誤，
故選C．
點評：本題考查化學(xué)平衡、反應(yīng)速率及平衡常數(shù)的影響因素，難度不大，注意根據(jù)平衡移動原理分析解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
A 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 溶液X中一定含有SO42-
B 用鉑絲蘸取溶液Y進行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 溶液Y中含Na+，不含K+
C 向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體 出現(xiàn)白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強
D 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液變渾濁 析出了NaHCO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個圖象的說法中，正確的是（　�。�
A、甲是亞硫酸氫鈉粉末投入稀硝酸溶液中有關(guān)圖象
B、乙是等PH值的MCl2和NCl2溶液稀釋時PH值變化圖，由此可推測M的金屬性較強
C、由丙可知，雙氧水在有催化劑存在時的熱化學(xué)方程式為2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-2（Ea2′-Ea2） kJ?mol-1
D、丁是向硝酸銀溶液中滴加氨水時，沉淀質(zhì)量與氨的物質(zhì)的量的關(guān)系圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

湖北荊門某化工廠違規(guī)快遞有毒化學(xué)品，因泄漏導(dǎo)致9人中毒，1人死亡．涉事有毒化學(xué)品名為氟乙酸甲酯（C3H5O2F），其具有-COO-結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有（不考慮-O-F結(jié)構(gòu)及立體異構(gòu)）（　　）
A、4種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

HClO是比H2CO3還弱的酸，下列反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO的濃度增大，可采取的措施是（　　）
A、光照
B、加入NaOH固體
C、加入水
D、加入CaCO3固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖裝置，可完成很多電化學(xué)實驗．下列有關(guān)敘述，正確的是（　�。�
A、若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極的陽極保護法
B、若X為銅棒，開關(guān)K置于A處，裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
C、若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，在鐵棒附近滴入硫氰化鉀溶液可看到溶液變血紅色
D、若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，向食鹽水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）MgCl2水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：
 
，實驗室配制MgCl2溶液的方法是
 
．
（2）泡沫滅火劑中裝有Al2（SO4）3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑．寫出使用時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）寫出難溶電解質(zhì)的溶度積表達(dá)．Mg（OH）2：
 
；在Mg（OH）2懸濁液中加入MgCl2固體，平衡移動
 
（填“正向”“逆向”或“不”），KSP
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）1g碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收akJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ?mol-1；
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=-534KJ?mol-1
則N2H4和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗A小組設(shè)計生產(chǎn)亞氯酸鈉（NaClO2）的主要流程如圖，已知NaClO2是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．

（1）雙氧水的電子式為
 
，裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是
 
（填化學(xué)式）．
（2）A的化學(xué)式是
 
，裝置Ⅲ電解池中A在
 
極區(qū)產(chǎn)生，若裝置Ⅲ中生成氣體a為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則理論上通過電解池的電量為
 
（已知法拉第常數(shù)F=9.65×l04C?mol-1）．
（3）裝置Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是（　�。�
①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動
②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高
③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）═PCl5（g）達(dá)平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量應(yīng)大于0.20mol而小于0.40mol
④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡不會發(fā)生移動．
A、①④B、①②③
C、②③④D、①②③④

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