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1．化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．用陳化的糧食釀造的酒精可以飲用
B．地溝油不能食用是因為反復加熱會產生稠環(huán)芳香烴等有害物質
C．銅鹽有毒，是因為可使蛋白質變性，但可以用于消毒、殺菌
D．用次氯酸鹽，漂白、殺菌、消毒

分析 A．用陳化的糧食釀造的酒精含有黃曲霉素；
B．地溝油經反復加熱可生成稠環(huán)芳香烴；
C．銅鹽為重金屬鹽，可使蛋白質變性，可用于殺菌消毒；
D．次氯酸鹽具有強氧化性，可生成具有漂白性的次氯酸．

解答 解：A．用陳化的糧食釀造的酒精含有黃曲霉素，可致癌，對人體有害，故A錯誤；
B．地溝油經反復加熱可生成稠環(huán)芳香烴，可致癌，不能用于食用油，故B正確；
C．銅鹽為重金屬鹽，可使蛋白質變性，可用于殺菌消毒，可用于除去害蟲，故C正確；
D．次氯酸鹽具有強氧化性，可用于殺菌消毒，可生成次氯酸，具有漂白性，故D正確．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，側重于化學與生活、生產的考查，為高頻考點，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，明確物質組成、性質、用途關系是解本題關鍵，會根據(jù)物質性質解釋其用途，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下．
向硝酸酸化的0.05mol•L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色．
（1）檢驗產物
①取少量黑色固體，洗滌后，加入足量加入足量稀鹽酸（或稀硫酸）酸化，固體未完全溶解（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag．
②取上層清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中含有Fe2+．
（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表示）．針對兩種觀點繼續(xù)實驗：
①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測．同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：
序號取樣時間/min現(xiàn)象
ⅰ3產生大量白色沉淀；溶液呈紅色
ⅱ30產生白色沉淀；較3min時量少；溶液紅色較3min時加深
ⅲ120產生白色沉淀；較30min時量少；溶液紅色較3 0min時變淺
（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）
②對Fe3+產生的原因作出如下假設：
假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產生Fe3+；
假設b：空氣中存在O2，由于4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（用離子方程式表示），可產生Fe3+；
假設c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產生Fe3+；
假設d：根據(jù)白色沉淀現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產生Fe3+．
③下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產生Fe3+的主要原因．實驗Ⅱ可證實假設d成立．
實驗Ⅰ：向硝酸酸化的NaNO3溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色．
實驗Ⅱ：裝置如圖．其中甲溶液是FeCl2/FeCl3，操作及現(xiàn)象是按圖連接好裝置，電流表指針發(fā)生偏轉．

（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，結合方程式推測實驗ⅰ～ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：i→ii Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，反應生成Fe3+的使Fe3+增加，紅色變深，ii→iii 空氣中氧氣氧化SCN-，紅色變淺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．萜類化合物廣泛存在于動植物體內，關于下列萜類化合物的說法正確的是（　�。�
A．a和b都屬于芳香族化合物
B．a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上
C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．b和c均能與新制的Cu（OH）2反應生成紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．燃燒0.2mol某有機物，得到0.4mol CO2和 0.6mol H2O，由此可得出的結論是（　�。�
A．該有機物中含有2個碳原子和6個氫原子
B．該有機物中碳和氫的原子個數(shù)比為3：1
C．該有機物中含有2個CO2和3個H2O
D．該有機物的1個分子里含2個碳原子和6個氫原子，還可能含有氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．安溪“鐵觀音”茶屬于半發(fā)酵茶類，獨具“觀音韻”，有“七泡有余香之譽”．具有抗衰老、抗動脈硬化、防治糖尿病、減肥健美、防治齲齒、清熱降火，敵煙醒酒等功效．為方便飲用，可通過以下方法制取罐裝飲料茶：關于上述過程涉及的實驗方法、實驗操作和物質作用中說法不正確的是（　�。�
A．步驟②是過濾
B．步驟③是分液，主要儀器是分液漏斗
C．步驟④高溫滅菌的原理是使蛋白質細菌變性
D．茶多酚容易被氧化，抗氧化劑可選用維生素C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，考古時利用A元素的某種同位素可以測定一些文物的年代，A原子的最外層比B原子的最外層少2個電子，A、B、C三種元素能組成離子化合物C2AB3，B、D同主族．下列說法正確的是（　　）
A．含氧酸的酸性由強到弱的順序：E、D、A
B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：B、D、E
C．B、C、E形成的共價化合物CEB可以用來殺菌消毒
D．簡單離子半徑由大到小的順序：D、E、B、C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與社會、生活密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋可防止食品因氧化而變質
B．燃燒煤、天然氣、石油等排放的大量CO2是導致霧霾產生的原因
C．漂白精可用作消毒劑是由于Ca（ClO）2可轉化為HClO
D．小蘇打能做糕點的膨松劑是由于NaHCO3能與堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．由原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z組成的化合物A在一定條件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四種氣體，甲、乙分別能使無水硫酸銅、濕潤的紅色石蕊試紙變藍，丙能用品紅試液檢驗，丁是大氣中與人類生命活動關系最密切的一種氣體．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＜X＜Y＜Z
B．1mol簡單氫化物分別溶于等體積的水中形成體系的pH：Z＞Y＞X
C．W與X或Y都能形成既含極性鍵，又含非極性鍵的化合物
D．在化合物A的分解反應中丙為氧化產物，丁為還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．Cr（VI）對A體具有致癌、致突變作用．鐵氧體法（鐵氧體是組成類似于Fe3O4的復合氧化物，其中部分Fe（III）可被Cr（III）等所代換）是目前處理Cr（VI）廢水的常見方法之一，其工藝流程如圖：

（1）Cr（VI）包括CrO42-和Cr2O72-，我國排放標準是每升廢水鉻元素含量不超過0.5mg•L-1．
①轉化反應：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}$．
②取某Cr（VI）廢水（只含CrO42-）與2.0×1 0-4mol•L-lAgNO3溶液等體積混合，有棕紅色Ag2CrO4沉淀，則原廢水中六價鉻超標20.8倍以上[已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10-12]．
（2）鐵氧體法處理含Cr2O72-廢水的工藝流程中：
①“反應槽”中發(fā)生反應的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Ce2++6Fe3++7H2O．
②在“加熱曝氣槽”中通入壓縮空氣的目的是將部分氫氧化亞鐵氧化為氫氧化鐵以形成鐵氧體．
（3）實驗室有100L含Cr（VI）強酸性廢水（只含Cr2O72-），經測定Cr2O72-濃度為2×10-4mol/L．設計通過向其中加入一定量的FeSO4•7H2O，攪拌充分反應后再加入NaOH溶液調節(jié)pH，攪拌并加熱，使Cr和Fe恰好均轉化為Fe3+[Fe2+•Fe1-x3+Cry3+]O4．（不考慮微量的殘留）．
計算100L該廢水需加入的FeSO4•7H2O的質量，寫出計算過程．

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