Question

10．由原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z組成的化合物A在一定條件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四種氣體，甲、乙分別能使無水硫酸銅、濕潤的紅色石蕊試紙變藍，丙能用品紅試液檢驗，丁是大氣中與人類生命活動關系最密切的一種氣體．下列說法正確的是（　　）

• A． 原子半徑：W＜X＜Y＜Z
• B． 1mol簡單氫化物分別溶于等體積的水中形成體系的pH：Z＞Y＞X
• C． W與X或Y都能形成既含極性鍵，又含非極性鍵的化合物
• D． 在化合物A的分解反應中丙為氧化產(chǎn)物，丁為還原產(chǎn)物

Answer 1

分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，由以上四種元素組成的化合物A在一定條件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四種氣體，甲、乙分別能使無水硫酸銅、濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則甲為H₂O、乙為NH₃；丙能用品紅試液檢驗，丙可能為SO₂，丁是大氣中與人類生命活動關系最密切的一種氣體，丁可能為CO₂或O₂，結合A中含有4種元素可知丁為氧氣、丙為二氧化硫，A可能為硫酸銨或硫酸氫銨；A為W、X、Y、Z四種元素形成化合物，其原子序數(shù)逐漸增大，則W、X、Y、Z分別為H、N、O、S，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，W、X、Y、Z分別為H、N、O、S，
A．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：H＜O＜N＜S，即W＜Y＜X＜Z，故A錯誤；
B．Z的氫化物的水溶液顯弱酸性，Y的氫化物為中性，X的氫化物的水溶液顯堿性，則1mol簡單氫化物分別溶于等體積的水中形成體系的pH：X＞Y＞Z，故B錯誤；
C．W與X或Y都能形成既含極性鍵，又含非極性鍵的化合物，如N₂H₄、H₂O₂，故C正確；
D．A可能為硫酸銨或硫酸氫銨，分解反應中O元素的化合價升高，丁為氧化產(chǎn)物，S元素的化合價降低，則丙為還原產(chǎn)物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握物質的性質、元素化合物知識來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，選項D為解答的易錯點，題目難度不大．