Question

18．某學�；瘜W實驗室保存的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 某實驗需要配制460mL1.0mol/L的稀硫酸，應取該硫酸25.0mL
• B． 足量銅和含2mol溶質(zhì)的該硫酸在加熱條件下反應，標準狀況下生成氣體的體積約為22.4L
• C． 該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L
• D． 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于49%

Answer 1

分析 A．依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積；
B．銅與稀硫酸不反應；
C．硫酸濃度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等質(zhì)量硫酸和水，水的體積大于硫酸體積；
D．根據(jù)密度和體積計算溶液的總質(zhì)量，根據(jù)硫酸的密度大于水的密度，判斷質(zhì)量分數(shù)關系．

解答 解：A．該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，配制460mL稀硫酸，應選擇500mL容量瓶，設需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：500mL×1.0mol/L=18.4mol/L×V，解得V=27.2mL，故A錯誤；
B．若濃硫酸完全反應，則生成二氧化硫1mol，但是隨著反應進行濃硫酸濃度降低，變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸不與銅反應，所以生成標準狀況下生成氣體的體積小于22.4L，故B錯誤；
C．濃硫酸濃度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等質(zhì)量硫酸和水，水的體積大于硫酸體積，所以二者混合后溶液體積大于濃硫酸的二倍，則其物質(zhì)的量濃度小于原來的$\frac{1}{2}$，即小于9.2mol/L，故C正確；
D．等體積混合，設體積分別為Vml，98%的H₂SO₄溶液密度為ρ₁，水密度為ρ₂，則混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)為w（H₂SO₄）=$\frac{V•ρ1×98%}{V•ρ1+V•ρ2}$×100%=$\frac{ρ1×98%}{ρ1+ρ2}$×100%，因硫酸的密度大于水的密度，則ρ₁＞ρ₂，所以=$\frac{ρ1×98%}{ρ1+ρ2}$×100%＞49%，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查溶液濃度有關計算，題目難度中等，注意硫酸的濃度越大密度越大，CD選項為易錯點，注意濃度的影響．