11．在3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，HNO3是氧化劑；Cu是還原劑；Cu元素被氧化；N元素被還原；被還原的HNO3與參加反應的HNO3物質(zhì)的量之比是1：4．

分析 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，8mol硝酸參加反應時只有2mol作氧化劑，以此來解答．

解答 解：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，HNO3是氧化劑；Cu是還原劑；Cu元素被氧化；N元素被還原；8mol硝酸參加反應時只有2mol作氧化劑，則被還原的HNO3與參加反應的HNO3物質(zhì)的量之比是2mol：8mol=1：4，
故答案為：HNO3；Cu；Cu；N；1：4．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意基本概念的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下c（H+）最小的是下列各項中的（　�。�
A．pH=0的溶液B．0.5mol•L-1H2SO4
C．0.5mol•L-1HClD．0.5mol•L-1CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為NH3+HNO3=NH4NO3，
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的最高價氧化物對應的水化物化學式為HClO4；C的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1．C的最高價氧化物對應的水化物含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵
（3）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素在周期表中的位置為第四周期IB族．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到4.66g，并有氣體放出．試計算：
（1）原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度．
（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．若用如圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料為Fe．其電極反應式為Fe-2e-=Fe2+．
（2）電解液-d可以是C，則白色沉淀在電極上生成；也可以是B，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成．
A．純水       B．NaCl溶液      C．NaOH溶液      D．CuCl2溶液
（3）液體c為苯，其作用是隔絕空氣，防止產(chǎn)物被氧化，在加入苯之前，對d溶液進行加熱處理的目的是趕盡溶液中的氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．請仔細看圖，

根據(jù)蓋斯定律，△H4=△H1-△H2+△H3  （用△H1、△H2、△H3表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．將30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL，所得溶液的NaOH的濃度為0.3 mol/L
B．配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的濃H2SO4的體積約為13.9 mL
C．0.270 kg質(zhì)量分數(shù)為10%的CuCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.2 mol
D．80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．一定條件下可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g），X、Y、Z的起始濃度分別為a mol•L-1、b mol•L-1、c mol•L-1（均不為零），反應正向進行達到平衡時，它們的濃度分別為0.2mol•L-1、0.6mol•L-1、0.18mol•L-1，則下列判斷正確的是（　�。�
A．a：b=3：1
B．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
C．Y和Z的生成速率之比為2：3可做平衡標志
D．a的取值范圍為0 mol•L-1＜a＜0.18 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．將0.46mol SO2和0.22mol氧氣放入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g），在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.24mol SO3，則反應的平衡常數(shù)K=23.8．若溫度不變，再加入1.0mol氧氣后重新達到平衡，則SO2的平衡濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率降低（填“升高”、“不變”或“降低”），SO3的體積分數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．

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