Question

3．下列敘述正確的是（　　）

• A． 將30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL，所得溶液的NaOH的濃度為0.3 mol/L
• B． 配制250 mL 1.0 mol/L H₂SO₄溶液，需要18 mol/L的濃H₂SO₄的體積約為13.9 mL
• C． 0.270 kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl₂溶液中Cl^-的物質(zhì)的量為0.2 mol
• D． 80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

Answer 1

分析 A．稀釋前后氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，根據(jù)稀釋定律C₁V₁=C₂V₂計(jì)算判斷；
B．根據(jù)稀釋定律，稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算；
C．據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω（溶質(zhì)）計(jì)算出溶液中CuCl₂的質(zhì)量，再計(jì)算出CuCl₂的物質(zhì)的量和Cl^-的物質(zhì)的量；
D．溶液的體積不等于水的體積．

解答 解：A．令稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為c，稀釋前后氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，則：0.03L×0.5mol/L=c×0.5L，解得c=0.03mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．設(shè)需要濃硫酸的體積為x，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則：250mL×1.0mol/L=x×18mol/L，解得x=13.9mL，故B正確；
C．0.270kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl₂溶液中m（CuCl₂）=270g×10%=27g，所以n（CuCl₂）=$\frac{27g}{135g/mol}$=0.2mol，則Cl^-的物質(zhì)的量為0.4mol，故C錯(cuò)誤；
D．80 g NaOH溶于1 L水中，溶液的體積不等于水的體積，所以溶液的體積不知道，則不能計(jì)算物質(zhì)的量濃度，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目等濃度，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．