物質(zhì)系列NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一規(guī)律排列的。下列物質(zhì)系列中也完全照此規(guī)律排列的是(　　)。

A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3

B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4

C．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3

D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4

 

【答案】

C

【解析】NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4中都含氯元素，且氯元素的化合價(jià)是依次升高的。C項(xiàng)NH3、N2、NO、NO2、NaNO3中都含氮元素，且氮元素的化合價(jià)是依次升高的。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?青島一模）（Ⅰ）銅鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）與過量氯氣反應(yīng)得固體A，用稀鹽酸溶解A，然后加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH后得溶液B，溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體，請(qǐng)回答：
（1）固體A用稀鹽酸溶解的原因是
防止鐵鹽、銅鹽發(fā)生水解反應(yīng)
防止鐵鹽、銅鹽發(fā)生水解反應(yīng)
；
（2）檢驗(yàn)溶液B中是否存在Fe3+的方法是
取少量溶液B，滴加幾滴KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象則溶液中無Fe3+，若溶液變紅色，則存在Fe3+
取少量溶液B，滴加幾滴KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象則溶液中無Fe3+，若溶液變紅色，則存在Fe3+
；
（3）已知元素在高價(jià)態(tài)時(shí)常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+SO42-+2H+
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+SO42-+2H+
；
（Ⅱ）（1）常溫下，某同學(xué)將稀鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 氨水物質(zhì)的量濃度
（mol?L-1）		 鹽酸物質(zhì)的量濃度
（mol?L-1）		 混合溶液pH
① 0.1 0.1 pH=5
② C 0.2 pH=7
③ 0.2 0.1 pH＞7
請(qǐng)回答：從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H+）=
1×10-5 mol?L-1
1×10-5 mol?L-1
mol?L-1；從第②組情況表明，C
＞
＞
0.2mol?L-1（選填“＞”、“＜”或“=”）；
從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH4+）
＞
＞
c（NH3?H2O）（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）寫出以下四組溶液NH4+離子濃度由大到小的順序
B
B
＞
D
D
＞
A
A
＞
C
C
（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．0.1mol?L-1 NH4Cl       B．0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O
C．0.1mol?L-1 NH3?H2O   D．0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)2005年2月10日新華社報(bào)道：作為“嫦娥工程”一期的繞月探測(cè)工程目前已全面啟動(dòng)，新一代運(yùn)載火箭關(guān)鍵技術(shù)攻關(guān)也取得了重要突破。長征系列運(yùn)載火箭實(shí)現(xiàn)了自1996年10月以來連續(xù)41次發(fā)射成功。“探測(cè)二號(hào)”衛(wèi)星成功發(fā)射并正常運(yùn)行，我國與歐空局首次合作的“地球空間雙星探測(cè)計(jì)劃”圓滿成功，形成了人類歷史上第一次對(duì)地球空間的六點(diǎn)立體探測(cè)體系。我國首顆業(yè)務(wù)型靜止軌道氣象“風(fēng)云二號(hào)”C星成功發(fā)射并投入使用。

(1)在運(yùn)送飛船的某些火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼和液態(tài)雙氧水，制備肼是將NaClO和NH3按物質(zhì)的量1∶2混合，反應(yīng)生成肼、NaCl和H2O。寫出肼和雙氧水的電子式(兩種分子中均只含單鍵)：___________，___________。

(2)我國研制的“長征2號(hào)”火箭的燃料是“偏二甲肼”，已知該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為60，其中含C 40%，含H 13.33%，其余是氮，若偏二甲肼分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)氮原子不與氫原子相連。試計(jì)算確定偏二甲肼的分子式和結(jié)構(gòu)簡式。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省青島市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（Ⅰ）銅鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）與過量氯氣反應(yīng)得固體A，用稀鹽酸溶解A，然后加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH后得溶液B，溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體，請(qǐng)回答：

   （1）固體A用稀鹽酸溶解的原因是                   ；

（2）檢驗(yàn)溶液B中是否存在Fe3+的方法是          ；

（3）已知元素在高價(jià)態(tài)時(shí)常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是                    ；

（Ⅱ）（1） 常溫下，某同學(xué)將稀鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

氨水物質(zhì)的量濃度

(mol·L－1)

鹽酸物質(zhì)的量濃度

(mol·L－1)

混合溶液

pH

①

0.1

0.1

pH=5

②

C

0.2

pH=7

③

0.2

0.1

pH＞7

 

請(qǐng)回答:從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c(H+)＝    mol·L－1；從第②組情況表明，C          0.2 mol·L－1（選填“>”、“<”或“＝”）；從第③組情況分析可知，混合溶液中c(NH4+)

        c(NH3·H2O)（選填“>”、“<”或“＝”）。

（2）寫出以下四組溶液NH4+離子濃度由大到小的順序   >   >    >  （填選項(xiàng)編號(hào)）。

A．0.1mol·L－1NH4Cl

B．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O

C．0.1mol·L－1NH3·H2O

D．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1HCl

 

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科目：高中化學(xué) 來源：青海一模 題型：問答題

（Ⅰ）銅鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）與過量氯氣反應(yīng)得固體A，用稀鹽酸溶解A，然后加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH后得溶液B，溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體，請(qǐng)回答：
（1）固體A用稀鹽酸溶解的原因是______；
（2）檢驗(yàn)溶液B中是否存在Fe3+的方法是______；
（3）已知元素在高價(jià)態(tài)時(shí)常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是______；
（Ⅱ）（1）常溫下，某同學(xué)將稀鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 氨水物質(zhì)的量濃度
（mol?L-1）		 鹽酸物質(zhì)的量濃度
（mol?L-1）		 混合溶液pH
① 0.1 0.1 pH=5
② C 0.2 pH=7
③ 0.2 0.1 pH＞7
請(qǐng)回答：從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H+）=______mol?L-1；從第②組情況表明，C______0.2mol?L-1（選填“＞”、“＜”或“=”）；
從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH4+）______c（NH3?H2O）（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）寫出以下四組溶液NH4+離子濃度由大到小的順序______＞______＞______＞______（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．0.1mol?L-1 NH4Cl       B．0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O
C．0.1mol?L-1 NH3?H2O   D．0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl．

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同步練習(xí)冊(cè)答案