設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有1NA個(gè)水分子
C、在常溫常壓時(shí)，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D、17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、鎂為2價(jià)金屬，根據(jù)鎂的物質(zhì)的量計(jì)算出失去的電子數(shù)；
B、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體進(jìn)行判斷；
C、根據(jù)常溫常壓下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行判斷；
D、根據(jù)氨氣分子中含有10g電子計(jì)算出17g氨氣中含有的電子數(shù)．
解答： 解：A、，2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂變成鎂離子失去0.2mol，失去的電子數(shù)目為0.2NA，故A錯(cuò)誤；
B、在標(biāo)況下，水不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算水的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、常溫下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氨氣含有10mol電子，所含電子數(shù)目為10NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1，向某體積恒定的密閉容器中充入1mol SO2和0.5molO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化的示意圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、溫度T2＞T1
B、反應(yīng)達(dá)到平衡后放出99 kJ的熱量
C、Y可能是SO2的轉(zhuǎn)化率或SO3的濃度
D、反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的密度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占有的體積約為22.4L
B、5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng)，失去電子數(shù)目為0.2NA
C、1molCl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為NA
D、氫氣的摩爾質(zhì)量等與NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

指出下面3個(gè)實(shí)驗(yàn)中各存在的一個(gè)錯(cuò)誤：

A
 
     B
 
    C
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
（1）氫氣的燃燒熱△H=
 
kJ/mol；（2）燃燒2g H2生成水蒸氣，放出的熱量為
 
kJ．
Ⅱ把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑獲得熱量：
途徑1：直接燃燒：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1    ①
途徑2：先制成水蒸氣，再燃燒水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2    ②
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=E3    ③
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=E4    ④
請(qǐng)回答：
（1）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中哪個(gè)反應(yīng)＞0？
 
（填序號(hào)）
（2）等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是
 
（填選項(xiàng)字母）
A．途徑1比途徑2多   B．途徑1比途徑2少   C．途徑1和途徑2在理論上相同
（3）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-
△
 CH2BrCOO-+H2O
B、用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3
)
+
2
+2OH-
水浴加熱
CH3COO-+N
H
+
4
+3NH3+2Ag↓+H2O
C、向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2C
O
2-
3
D、甘氨酸（H2N-CH2-COOH）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H2N-CH2-COOH+OH-→H2N-CH2COO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高分子化合物是由下列哪些有機(jī)物加聚生成（　�。�
①CH2=C（CH3）-CH3
②CH2=CH-CH=CH2
③CH≡CH
④CH3-CH=CH-CH3
⑤
⑥CH3-CH2-CH=CH2．
A、①②③B、①②④
C、①④⑤D、①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)可證明氨水是弱電解質(zhì)的是（　　）
A、氨水受熱易分解
B、0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為5
C、0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅
D、氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中A～J分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，它們均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)．已知A～E和F～J中分別含有同一種元素．反應(yīng)E→A+O2的條件未標(biāo)出．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）化合物H中的陽(yáng)離子是
 
；D的化學(xué)式為
 
．
（2）A生成B反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）A和F的混合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）寫(xiě)出B與C生成D的離子方程式
 
．
（5）I→J反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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