Question

Ⅰ.某學生設計了三個實驗方案，都認為可以檢驗淀粉的水解情況：

(1)方案甲：

淀粉液水解液中和液溶液變藍

結(jié)論：淀粉沒有水解。

(2)方案乙：

淀粉液水解液無紅色沉淀

結(jié)論：淀粉完全沒有水解。

(3)方案丙：

淀粉液水解液中和液有紅色沉淀

結(jié)論：淀粉已有水解。

以上三種方案的設計及結(jié)論是否正確？如不正確，請簡述理由。

Ⅱ.可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)，請?zhí)羁眨?/p>

(1)試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正確的加入順序操作是______________。

(2)為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是______________________，

(3)實驗中加熱試管的目的是：

①____________________________________________。

②____________________________________________。

(4)試管b中加有飽和Na₂CO₃溶液，其作用是_________________________________________。

(5)反應結(jié)束后，振蕩試管b靜置，觀察到的現(xiàn)象是___________________________________。

Answer 1

解析：Ⅰ.先分析每種方案的設計是否合理、科學、規(guī)范，如不符合要求，則其結(jié)論也不可靠；如方案設計合理可行，再評價結(jié)論是否正確。方案甲設計正確，但結(jié)論不正確。嚴密的推理是淀粉可能部分水解，也可能一點也沒水解，應該進一步做銀鏡反應或與新制氫氧化銅在加熱時的反應，進行進一步的證明；方案乙設計不正確，結(jié)論也不正確。因為在酸性條件下，Cu(OH)₂與H₂SO₄反應，而不能與葡萄糖反應。根據(jù)上述分析可見，方案丙設計和結(jié)論都是正確的。

Ⅱ.本題直接考查乙酸乙酯在實驗室中的制取方法。(1)問是對濃硫酸的稀釋、安全性考查，濃硫酸與比其密度小的液體混合時一定要先將密度小的液體加到容器中再加濃硫酸。有機物受熱時要加入沸石防止暴沸；乙酸和乙醇反應速率慢且生成物濃度小，所以要加熱來加快反應速率和蒸出乙酸乙酯，以便使反應物進一步反應。蒸出的乙酸乙酯中會帶有乙酸和乙醇，為了得到較純凈的乙酸乙酯，用飽和Na₂CO₃溶液來反應掉乙酸并溶解乙醇，還可以降低乙酸乙酯在溶液里的溶解度，有利于析出。

答案：Ⅰ.方案甲設計正確，但結(jié)論不正確，因為淀粉可能部分水解；方案乙設計不正確，結(jié)論也不正確，因為在酸性條件下，Cu(OH)₂與H₂SO₄反應，而不能與葡萄糖反應；方案丙設計和結(jié)論都正確。

Ⅱ.(1)先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸

(2)在試管a中加入幾粒沸石(或碎瓷片)

(3)①加快反應速率

②及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動

(4)吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質(zhì)和乙醇

(5)b中的液體分層，上層是透明的油狀液體