Question

某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)第

2

 分鐘到達(dá)平衡狀態(tài)，X所占的體積分?jǐn)?shù)為

38.9%

．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3X+Y2Z

．
（3）反應(yīng)開始至2min，氣體X的平均反應(yīng)速率為

0.075mol/（L?min）

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)曲線的變化特點(diǎn)判斷達(dá)到平衡的時(shí)間，根據(jù)平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量計(jì)算物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，即體積分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)曲線的變化趨勢(shì)判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；
（3）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算反應(yīng)速率．

解答：解析：（1）從圖象來看，第2分鐘各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，因此第2分鐘到達(dá)平衡狀態(tài)，X所占體積分?jǐn)?shù)為

0.7mol

(0.7+0.9+0.2)mol

×100%=38.9%，
故答案為：2；38.9%；
（2）從曲線的變化趨勢(shì)可以看出，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加，應(yīng)為生成物，從反應(yīng)開始到第2分鐘反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，X、Y消耗的物質(zhì)的量分別為0.3 mol、0.1 mol，Z的生成的物質(zhì)的量為0.2 mol，因此三者比例為3：1：2，
物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則化學(xué)方程式為3X+Y 2Z，
故答案為：3X+Y 2Z；
（3）v=

△c

△t

=

0.3mol 2L

2min

=0.075mol/（L?min），
故答案為：0.075mol/（L?min）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，題目難度不大，本題注意化學(xué)方程式的判斷方法．