Question

某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法在不正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z

B．反應(yīng)0～2min，以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L?min）

C．反應(yīng)達(dá)平衡此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.5倍

D．達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)增大

Answer 1

分析：A、隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的物質(zhì)的量減小，生成物的物質(zhì)的量增大．反應(yīng)結(jié)束反應(yīng)物的物質(zhì)的量為定值，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，書(shū)寫(xiě)方程式．
B、根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算以Z表示的平均反應(yīng)速率．
C、利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算判斷．
D、氣體的總質(zhì)量不變，根據(jù)反應(yīng)方程式判斷氣體的物質(zhì)的量變化，根據(jù)

.

M

=

m總

n總

判斷．

解答：解：A、由圖可知隨反應(yīng)進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量變小，Z的物質(zhì)的量變大，所以X、Y為反應(yīng)物，z為生成物，反應(yīng)結(jié)束各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)為可逆反應(yīng)，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（1-0.7）mol：（1-0.9）mol：0.2mol=3：1：2，所以反應(yīng)方程式為3X+Y2Z，故A正確；
B、由圖可知2min內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，所以2min內(nèi)以Z表示的平均反應(yīng)速率v（Z）=

0.2mol 2L

2min

=
0.05mol/（L?min），故B正確；
C、由圖可知開(kāi)始混合氣體的總的物質(zhì)的量為2mol，平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為（0.9+0.7+0.2）mol=1.8mol，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以反應(yīng)達(dá)平衡此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)

1.8mol

2mol

=0.9倍，故C錯(cuò)誤；
D、由A中反應(yīng)方程式可知，混合氣體的總的物質(zhì)的量減小，混合氣體總質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)增大，故D正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：考查反應(yīng)速率、方程式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)平衡計(jì)算等，難度不大，關(guān)鍵是讀懂圖象運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題．