1.電鍍工業(yè)中往往產(chǎn)生大量的有毒廢水,必須嚴(yán)格處理后才可以排放.某種高濃度有毒的含A離子(陰離子)廢水在排放前的處理過(guò)程如下:

已知:9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后,產(chǎn)生8.0g黑色固體,生成的氣體通過(guò)足量澄清石灰水時(shí),產(chǎn)生10.0g白色沉淀,最后得到的混合氣體除去氧氣后,還剩余1.12L氮?dú)猓?br />(1)沉淀D的化學(xué)式是CuCN.
(2)寫(xiě)出沉淀D在氧氣中灼燒發(fā)生的化學(xué)方程式2CuCN+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+N2+2CO2
(3)濾液C中還含有微量的A離子,通過(guò)反應(yīng)②,可將其轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的質(zhì),試用離子方程式表示該原理2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+N2↑+2CO2↑+H2O.
(4)反應(yīng)①為制得某種元素的低價(jià)X離子,試從氧化還原反應(yīng)的角度分析,是否可以用Na2SO3溶液來(lái)代替B溶液可以,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所用Na2SO3溶液是否變質(zhì)因?yàn)镹a2SO3具有還原性,有可能將Cu2+還原為Cu+離子;取少許Na2SO3溶液于試管中,加入足量稀鹽酸,再加入氯化鋇溶液,若有沉淀生成,說(shuō)明Na2SO3溶液變質(zhì),否則,說(shuō)明Na2SO3溶液未變質(zhì).

分析 9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后,產(chǎn)生8.0g黑色固體,黑色固體應(yīng)為CuO,生成的氣體通過(guò)足量澄清石灰水時(shí),產(chǎn)生10.0g白色沉淀,白色沉淀為CaCO3,其物質(zhì)的量為$\frac{10g}{100g/mol}$=0.1mol,碳元素質(zhì)量為0.1mol×12g/mol=1.2g,氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol,CuO的物質(zhì)的量為$\frac{8g}{80g/mol}$=0.1mol,C、N、Cu元素總質(zhì)量為1.2g+1.4g+0.1mol×64g/mol=9g,等于沉淀D的質(zhì)量,故D由Cu、C、N三種元素組成,且三原子物質(zhì)的量之比為0.1mol:0.1mol:0.05mol×2=1:1:1,故D的化學(xué)式為CuCN,A離子為CN-離子、X為Cu+離子,B應(yīng)為具有還原性的物質(zhì),CN-離子與NaClO在酸性條件轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì),應(yīng)是生成氮?dú)、二氧化碳,還有氯化鈉與水生成;Na2SO3具有還原性,有可能將Cu2+還原為Cu+離子;Na2SO3溶液變質(zhì)為生成Na2SO4,可以利用氯化鋇溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有硫酸根,注意加入鹽酸排除亞硫酸根離子的影響,以此解答該題,
(1)分析可知D的化學(xué)式為CuCN;
(2)沉淀D在氧氣中灼燒生成氧化銅、氮?dú)夂投趸,結(jié)合原子守恒配平書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式;
(3)CN-離子與NaClO在酸性條件轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì),應(yīng)是生成氮?dú)狻⒍趸,還有氯化鈉與水生成;
(4)Na2SO3具有還原性,有可能將Cu2+還原為Cu+離子;
Na2SO3溶液變質(zhì)為生成Na2SO4,可以利用氯化鋇溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有硫酸根,注意加入鹽酸排除亞硫酸根離子的影響.

解答 解:(1)沉淀D的化學(xué)式是:CuCN,故答案為:CuCN;
(2)沉淀D在氧氣中灼燒發(fā)生的化學(xué)方程式:2CuCN+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+N2+2CO2
故答案為:2CuCN+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+N2+2CO2;
(3)CN-離子與NaClO在酸性條件轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì),應(yīng)是生成氮?dú)、二氧化碳,還有氯化鈉與水生成,反應(yīng)離子方程式為:2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+N2↑+2CO2↑+H2O,
故答案為:2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+N2↑+2CO2↑+H2O;
(4)Na2SO3具有還原性,有可能將Cu2+還原為Cu+離子,可以用Na2SO3溶液來(lái)代替B溶液;
Na2SO3溶液變質(zhì)為生成Na2SO4,檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否變質(zhì)的方法為:取少許Na2SO3溶液于試管中,加入足量稀鹽酸,再加入氯化鋇溶液,若有沉淀生成,說(shuō)明Na2SO3溶液變質(zhì),否則,說(shuō)明Na2SO3溶液未變質(zhì),
故答案為:可以,因?yàn)镹a2SO3具有還原性,有可能將Cu2+還原為Cu+離子;取少許Na2SO3溶液于試管中,加入足量稀鹽酸,再加入氯化鋇溶液,若有沉淀生成,說(shuō)明Na2SO3溶液變質(zhì),否則,說(shuō)明Na2SO3溶液未變質(zhì).

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷、氧化還原反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等,屬于計(jì)算猜測(cè)驗(yàn)證型,側(cè)重考查學(xué)生放學(xué)計(jì)算能力、需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ),題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

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7.下列說(shuō)法正確的是( 。
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B.裝碘的試劑瓶中殘留的碘可以用酒精洗滌
C.配制溶液時(shí),如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1~2 cm處,用滴管滴加蒸餾水到刻度線
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4.15g某氣體化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,則甲的相對(duì)分子質(zhì)量為30.

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13.0.3mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與0.3NA個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等.

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10.圖示為一種天然產(chǎn)物,具有一定的除草功效,下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法正確的是( 。
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C.既可以發(fā)生取代反應(yīng),又能夠發(fā)生加成反應(yīng)
D.既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),也能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2

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11.在一定條件下,四個(gè)體積相同的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3,反應(yīng)速率最快的是( 。
  容器  溫度/℃  SO2/mol  O2/mol  催化劑
A40042無(wú)
B40021無(wú)
C50021無(wú)
D50042
A.AB.BC.CD.D

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