Question

6．有M、N、P、E四種金屬，①M+N²⁺=N+M²⁺；②M、P用導(dǎo)線連接放入稀鹽酸中，M表面有大量氣泡；③電解過程中，陰極存在N²⁺和E²⁺兩種離子時，E²⁺優(yōu)先放電．則四種金屬的活動性由強到弱的順序為（　　）

• A． E、N、M、P
• B． M、N、P、E
• C． P、M、N、E
• D． P、N、M、E

Answer 1

分析 發(fā)生置換反應(yīng)時，活潑金屬能置換出不活潑金屬，形成原電池反應(yīng)時，表面有大量氣泡作原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電解過程中，陰極存在N²⁺和E²⁺兩種離子時，E²⁺優(yōu)先放電，說明活潑性N＞E，以此解答．

解答 解：①M+N²⁺=N+M²⁺，可說明活潑性M＞N；
②M、P用導(dǎo)線連接放入稀鹽酸中，M表面有大量氣泡，說明P為負極，M為正極，則活潑性P＞M；
③電解過程中，陰極存在N²⁺和E²⁺兩種離子時，E²⁺優(yōu)先放電，說明活潑性N＞E，則四種金屬的活潑性順序為P M N E，
故選C．

點評 本題考查金屬的活潑性的比較，側(cè)重于原電池知識的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握原電池的正極的判斷，難度不大．