7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用試管夾夾試管應(yīng)從試管底往上套，拇指按在試管夾的短柄上
B．裝碘的試劑瓶中殘留的碘可以用酒精洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2 cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線
D．定容時(shí)，俯視刻度線，會(huì)使所配溶液的濃度偏低

分析 A．拇指若按在試管夾的短柄上，試管易脫落發(fā)生危險(xiǎn)；
B．碘單質(zhì)易溶于酒精；
C．配制溶液時(shí)，應(yīng)該先在燒杯中溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D．俯視刻度線，導(dǎo)致加入蒸餾水體積偏小，配制溶液濃度偏高．

解答 解：A．用試管夾夾試管應(yīng)從試管底往上套，但拇指不能按在試管夾的短柄上，防止試管脫落，故A錯(cuò)誤；
B．碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，裝碘的試劑瓶中殘留的碘可以用酒精洗滌，故B正確；
C．不能直接將樣品放入容量瓶中稀釋，應(yīng)先在燒杯中稀釋，冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯(cuò)誤；
D．定容時(shí)，俯視刻度線，加入的蒸餾水低于刻度線，配制的溶液體積偏小，會(huì)使所配溶液的濃度偏高，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，明確常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．利用如圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程
B．電極a表面發(fā)生還原反應(yīng)
C．該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)移動(dòng)
D．該裝置中每生成1 mol CO，同時(shí)生成1 mol O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫于1869年發(fā)表了第一張?jiān)刂芷诒?/td>
B．現(xiàn)代化學(xué)常利用原子光譜的特征譜線來(lái)測(cè)定分子的結(jié)構(gòu)
C．DNA雙螺旋的兩個(gè)螺旋鏈?zhǔn)怯脷滏I相結(jié)合的
D．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是X-射線衍射實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
B．次氯酸的電離方程式：HClO=H++ClO-
C．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．赤鐵礦的主要成分：Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．N2（g）與H2（g）在鐵催化劑表面經(jīng)歷如圖過(guò)程生成NH3（g）：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Ⅰ過(guò)程中破壞的均為非極性鍵
B．Ⅰ過(guò)程吸收能量，II過(guò)程放出能量
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-44 kJ•mol-1
D．1mol N2（g）與3 mol H2（g）所具有的總能量比2 mol NH3（g） 所具有的總能量高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入KSCN溶液時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，由此得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．白色沉淀是BaSO3B．白色沉淀是BaSO4
C．白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物D．FeCl3全部被SO2氧化為FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ•mol-1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CH3OH的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=-192.9 kJ•mol-1
B．
反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．電鍍工業(yè)中往往產(chǎn)生大量的有毒廢水，必須嚴(yán)格處理后才可以排放．某種高濃度有毒的含A離子（陰離子）廢水在排放前的處理過(guò)程如下：

已知：9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生8.0g黑色固體，生成的氣體通過(guò)足量澄清石灰水時(shí)，產(chǎn)生10.0g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余1.12L氮?dú)猓?br />（1）沉淀D的化學(xué)式是CuCN．
（2）寫(xiě)出沉淀D在氧氣中灼燒發(fā)生的化學(xué)方程式2CuCN+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+N2+2CO2．
（3）濾液C中還含有微量的A離子，通過(guò)反應(yīng)②，可將其轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的質(zhì)，試用離子方程式表示該原理2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+N2↑+2CO2↑+H2O．
（4）反應(yīng)①為制得某種元素的低價(jià)X離子，試從氧化還原反應(yīng)的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液來(lái)代替B溶液可以，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所用Na2SO3溶液是否變質(zhì)因?yàn)镹a2SO3具有還原性，有可能將Cu2+還原為Cu+離子；取少許Na2SO3溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有沉淀生成，說(shuō)明Na2SO3溶液變質(zhì)，否則，說(shuō)明Na2SO3溶液未變質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將 SO2通入足量 Fe2（SO4）3溶液中，完全反應(yīng)后再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)如下：①SO2+2Fe3++2H2O→SO42-+2Fe2++W，②Cr2O72-+aFe2++1bH+→Cr3++Fe3++H2O．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．還原性：Cr3+＞SO2
B．方程式②中，a=6，b=7
C．Cr2O72-能將Na2SO3　氧化成　Na2SO4
D．方程式①中 W 為 OH-

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