分析 (1)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子相等,結(jié)合電子守恒計(jì)算;
(2)該溶液pH=4.5,溶液顯酸性,由圖可知,含大量的HSO3-,溶液pH小于1后,溶液中H2SO3的濃度變小,可能與亞硫酸被氧化或分解有關(guān);Ksp[BaSO4]=c(Ba2+)•c(SO42-),可計(jì)算出需要c(Ba2+),進(jìn)而計(jì)算最大濃度c(SO32-);
(3)由信息可知,消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的體積為$\frac{15.98mL+16.02mL}{2}$=16.0mL,結(jié)合SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI計(jì)算二氧化硫的量,以此來(lái)解答.
解答 解:(1)設(shè)氧氣的體積為xmL,由電子守恒可知,$\frac{1.90}{190g/mol}$×2×(6-4)=$\frac{x×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}$×2×(2-0),解得x=224,
故答案為:224;
(2)該溶液pH=4.5,溶液顯酸性,由圖可知,含大量的HSO3-,則Na2S2O5溶解于水的化學(xué)方程式為Na2S2O5+H2O=2NaHSO3;當(dāng)溶液pH小于1后,溶液中H2SO3的濃度變小,其原因可能是亞硫酸不穩(wěn)定,易分解生成二氧化硫,或亞硫酸被氧化;由Ksp[BaSO4]=c(Ba2+)•c(SO42-),可知需要c(Ba2+)=$\frac{1×1{0}^{-10}}{1×1{0}^{-5}}$=10-5mol•L-1,則溶液中SO32-的最大濃度c(SO32-)=$\frac{5×1{0}^{-7}}{1{0}^{-5}}$=0.05mol•L-1,
故答案為:Na2S2O5+H2O=2NaHSO3;亞硫酸不穩(wěn)定,易分解生成二氧化硫,或亞硫酸被氧化;0.05;
(3)由信息可知,消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的體積為$\frac{15.98mL+16.02mL}{2}$=16.0mL,所以I2的物質(zhì)的量為16.0×10-3L×0.0225mol•L-1=3.6×10-4mol,根據(jù)反應(yīng)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,可知二氧化硫的物質(zhì)的量為3.6×10-4mol,SO2的質(zhì)量為64g/mol×3.6×10-4mol=23.04mg,所以葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量為$\frac{23.04mg}{0.1L}$=230.4mg•L-1,
答:葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量為230.4mg•L-1.
點(diǎn)評(píng) 本題考查物含量計(jì)算、氧化還原反應(yīng)計(jì)算及圖象分析,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的量的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)裝置 | 現(xiàn)象 |
1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解 2.A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體 3.B試管中出現(xiàn)白色沉淀 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 100g•mol-1 | B. | 108g•mol-1 | C. | 55g•mol-1 | D. | 96g•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 電解熔融氫氧化鈉制鈉,陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2OH--2e-═H2↑+O2↑ | |
B. | 蓋•呂薩克法制鈉證明鐵的還原性比鈉強(qiáng) | |
C. | 若用戴維法與蓋•呂薩克法制得等量的鈉,則兩反應(yīng)各自轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同 | |
D. | 電解熔融氯化鈉制鈉的電解槽中(如上圖),石墨為陽(yáng)極,鐵為陰極 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 同一能層的px、py、pz軌道電子能量相同 | |
B. | 3d3表示3d能級(jí)有3個(gè)軌道 | |
C. | p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量 | |
D. | 在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低 |
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