18．下列說法中，正確的是（　�。�
A．等濃度CH3COOH溶液與NH3•H2O溶液等體積混合后，存在c（NH4+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B．等濃度的HCl溶液與CH3COOH溶液中c（H+）也相同
C．向20mLHCl溶液中加入10mL同一濃度的HCl溶液時(shí)，其pH會(huì)改變
D．等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

分析 A、據(jù)電荷守恒分析；
B、鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸；
C、HCl的濃度相同，兩溶液混合后氫離子濃度不變；
D、等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合恰好生成CH3COONa．

解答 解：A、據(jù)電荷守恒，CH3COOH溶液與NH3•H2O溶液混合后，存在c（NH4+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故A正確；
B、鹽酸完全電離醋酸不完全電離，所以相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸溶液中氫離子濃度大，故B錯(cuò)誤；
C、20mL同一濃度的HCl溶液中加入同濃度的鹽酸，溶液中氫離子濃度不變，所以溶液的pH不變，故C錯(cuò)誤；
D、CH3COONa溶液因醋酸根離子的水解導(dǎo)致溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、強(qiáng)弱電解質(zhì)、鹽類水解相關(guān)知識(shí)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．將SO2氧化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．開始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=3.33．
（2）該反應(yīng)在450℃時(shí)的平衡常數(shù)大于（填“大于”“小于”或“等于”）500℃時(shí)的平衡常數(shù)．
（3）下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是C（填序號(hào)）．
A．保持容器的體積不變，當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．達(dá)到平衡時(shí)若升高溫度，混合氣體中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變大
C．達(dá)到平衡時(shí)若減小容器的體積，正反應(yīng)速率將大于逆反應(yīng)速率
D．達(dá)到平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率和O2的轉(zhuǎn)化率一定相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、Cu2+、NO3-、S2-B．Fe2+、H+、Cl-、NO3-
C．Fe3+、K+、Cl-、I-D．Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．室溫下，濃度均為0.5mol•L-1相同體積的下列四種溶液，其中所含陽離子數(shù)由多到少的順序是（　�。�
①KCl ②FeCl3③HF ④Na2CO3．
A．④＞①=②＞③B．①＞④＞②＞③C．④＞①＞③＞②D．④＞②＞①＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是（　�。�
①配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)．②滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定刻度，其他操作正常．③盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗．④滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖掛一滴溶液．⑤用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液．⑥用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH固體配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液．
A．①④⑤B．①②⑤C．②③⑥D．③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．常溫下，向20mL某濃度的硫酸中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示．下列分析正確是（　�。�
A．該硫酸的濃度為1mol•L-1
B．b點(diǎn)所示溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-）
C．V=40
D．c點(diǎn)所示溶液中：c（H+）-c（OH-）═c（NH3•H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向氯化亞鐵溶液中加入過量的氨水，有沉淀生成．過濾．加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)聲變化，得到紅棕色的殘?jiān)鲜龀恋砗蜌堅(jiān)謩e為（　�。�
A．Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4B．Fe（OH）2；FeO
C．Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe2O3D．Fe2O3；Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為2：3：4．要使溶液中的Cl-、Br-、I-離子數(shù)之比變?yōu)?：3：2，則通入Cl2的分子數(shù)是原溶液中I-離子個(gè)數(shù)的（　�。�
A．$\frac{1}{2}$B．$\frac{1}{3}$C．$\frac{1}{4}$D．$\frac{1}{5}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問題：
（1）已知25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12；酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：
pH＜8.08.0～9.6＞9.6
顏色黃色綠色藍(lán)色
25℃時(shí)，在Mg（OH）2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為藍(lán)色．
（2）向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的鹽酸，生成沉淀．已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的體積變化，請計(jì)算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=1.0×10-7 mol•L-1．
②完全沉淀后，溶液的pH=2．
③如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50mL0.001mol•L-1的鹽酸，是否有白色沉淀生成？否（填“是”或“否”）．
（3）在某溫度下，Ksp（FeS）=6.25×10-18，F(xiàn)eS飽和溶液中c（H+）與c（S2-）之間存在關(guān)系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，為了使溶液里c（Fe2+）達(dá)到1mol•L-1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c（H+）約為4×10-3mol/L．

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