設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L辛烷分子數(shù)為0.1NA
C、1L 0.1mol/L的Na3PO4溶液中含有0.1NA個(gè)PO43-
D、1mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)化學(xué)方程式中 元素化合價(jià)變化和氧化還原反應(yīng)規(guī)律同元素不同價(jià)態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，元素化合價(jià)只能靠近不能交叉分析計(jì)算；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況辛烷不是氣體；
C、磷酸根離子是弱酸陰離子溶液中發(fā)生水解；
D、1mol NaCl中，一個(gè)鈉離子最外層電子數(shù)為8，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8NA；
解答： 解：A、依據(jù)化學(xué)方程式中 元素化合價(jià)變化和氧化還原反應(yīng)規(guī)律同元素不同價(jià)態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，元素化合價(jià)只能靠近不能交叉，在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況辛烷不是氣體，2.24L辛烷物質(zhì)的量不是0.1mol，故B錯(cuò)誤；
C、磷酸根離子是弱酸陰離子溶液中發(fā)生水解，1L 0.1mol/L的Na3PO4溶液中含有PO43-小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、1mol NaCl中，一個(gè)鈉離子最外層電子數(shù)為8，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，氣體摩爾體積的條件分析，鹽類水解的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）???2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能（kJ?mol-1）436391945
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：
 
．
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．已知：
C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2 599kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（石墨，s）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“低碳循環(huán)”已引起各國(guó)家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
 
．
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則
a
b
的值
 
（填具體值或取值范圍）．
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時(shí)v正
 
v逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol?L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol?L-1NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系
 
．
（4）尋找新能源是解決溫室效應(yīng)的一條重要思路，海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力．鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖所示：
該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料．放電時(shí)該電極是電池的
 
極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為
 
．
（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為1×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A、含有大量S2-的溶液：ClO-、Na+、Cl-、CO32-
B、無色澄清溶液：CO32-、SO42-、K+、NO3-
C、pH=3.8的溶液：NH4+、Na+、NO3-、Fe2+
D、水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12 mol?L-1的溶液：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)裝滿氯氣的容器的質(zhì)量為74.6g，若裝滿氮?dú)鈺r(shí)總質(zhì)量為66g，則此容器的容積是（　　）
A、22.4 L
B、44.8 L
C、11.2 L
D、4.48 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)2KBr+Cl2=2KCl+Br2中，氧化劑是（　�。�
A、KBr
B、Cl2
C、KCl
D、Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=-lg c（M），pc （CO32-）=-lg c（CO32-）．下列說法正確的是（　�。�
A、MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大
B、a 點(diǎn)可表示MnCO3 的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）
C、b 點(diǎn)可表示CaCO3 的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
D、c 點(diǎn)可表示MgCO3 的不飽和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于目前全世界出現(xiàn)能源危機(jī)，以及燃燒對(duì)環(huán)境的影響，我們應(yīng)該合理開發(fā)利用新能源，中國(guó)計(jì)劃起步利用10多年時(shí)間在甘肅、內(nèi)蒙古、河北和江蘇建成4個(gè)上千萬瓦級(jí)的風(fēng)電場(chǎng)因這些風(fēng)電場(chǎng)的裝機(jī)容量與三峽工程相差無幾，這4個(gè)省份被官方稱之為“風(fēng)電三峽”下列說法不能體現(xiàn)這一理念的是（　　）
A、節(jié)能、低碳、新能源的提倡主要是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)，與環(huán)境保護(hù)基本無關(guān)系
B、開發(fā)新能源、發(fā)展風(fēng)電、核能、太陽能等是減少礦物能源的依賴
C、低碳的核心內(nèi)容實(shí)際上包括各種形式節(jié)能減排、發(fā)展新能源減少CO2的排放和減少空氣的污染
D、風(fēng)電屬于再生能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反應(yīng)中（　　）
A、氫元素被氧化，碳元素被還原
B、HCN是氧化劑，CaCO3是還原劑
C、CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物
D、CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物

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