選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，以便完成下列反應(yīng)：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。畫出原電池的示意圖并寫出電極反應(yīng)式。

解析：根據(jù)形成原電池的條件，必須選擇兩個電極和電解質(zhì)溶液。在反應(yīng)2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2中，Cu是被氧化的，應(yīng)該是電池的負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)，Cu作負(fù)極材料最適宜，而正極只能是不如Cu活潑的金屬(如Ag，Pt)或碳棒；Fe3+在正極上被還原，所以應(yīng)選FeCl3的溶液作電解質(zhì)溶液，最后再選擇鹽橋。

答案：原電池示意圖如下圖：

正極：2Fe3++2e-2Fe2+

負(fù)極：CuCu2++2e-


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，完成下列反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
①畫出裝置圖：
②電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么？
③寫出電極反應(yīng)式：正極：
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
；負(fù)極：
Zn-2e-=Zn2+，
Zn-2e-=Zn2+，
．
（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣
1.12
1.12
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．導(dǎo)線中通過
0.1
0.1
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，完成下列反應(yīng)：
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（1）畫出裝置圖：


（2）電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么？
負(fù)極：鋅片，正極：銅片（或碳棒），電溶解質(zhì)：CuSO4溶液（或CuCl2溶液）
負(fù)極：鋅片，正極：銅片（或碳棒），電溶解質(zhì)：CuSO4溶液（或CuCl2溶液）

（3）寫出電極反應(yīng)式：
正極：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；負(fù)極：
Cu2+2e-=Cu
Cu2+2e-=Cu
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
根據(jù)此反應(yīng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池：
（1）負(fù)極材料是
銅片
銅片
，（2）正極材料是
石墨
石墨
，（3）電解質(zhì)溶液是
FeCl3溶液
FeCl3溶液
；
（4）寫出正極的電極反應(yīng)式
Fe3++e-═Fe2+
Fe3++e-═Fe2+
，（5）負(fù)極發(fā)生
氧化
氧化
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，完成下列反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（1）畫出裝置圖（要求在圖上標(biāo)出電極材料和電解質(zhì)溶液）
（2）寫出電極反應(yīng)式：正極：
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
；負(fù)極：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
．
（3）描述電極上的實驗現(xiàn)象：正極：
有紅色金屬析出
有紅色金屬析出
；負(fù)極
Zn棒逐漸溶解
Zn棒逐漸溶解
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O   （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池
 
．
②如果不能，說明其原因
 
．
（2）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，以便完成下列反應(yīng)．
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
①寫出電極反應(yīng)式；
 

②畫出裝置圖并標(biāo)明名稱．
 
．

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