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16．下列各反應式中正確的是（　�。�
A．用稀HNO3溶解Fe3O4固體的離子方程式：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
B．將SO2通入H2S溶液中的化學方程式：SO2+2H2S═3S+2H2O
C．氫溴酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應的離子方程式：H++OH-═H2O
D．向明礬溶液中加入過量的氨水發(fā)生反應的離子方程式：Al3++4OH-═${AlO}_{2}^{-}$+2H2O

分析 A．硝酸具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵離子；
B．二者反應生成硫單質和水，硫不溶液水是沉淀；
C．二者反應生成氫離子與氫氧根離子反應生成水；
D．不符合反應客觀事實．

解答 解：A．HNO3會將Fe3O4中的+2價Fe氧化成+3價，稀 HNO3被還原為NO，應寫為3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故A錯誤；
B．將SO2通入H2S溶液中的化學方程式：SO2+2H2S═3S↓+2H2O，故B錯誤；
C．氫溴酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應的離子方程式：H++OH-═H2O，故C正確；
D．向明礬溶液中加入過量的氨水發(fā)生反應的離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意氫氧化鋁只能溶解在強堿溶液中，注意化學符合使用的規(guī)范性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中，能說明乙酸的酸性比碳酸強的是（　�。�
A．乙酸具有揮發(fā)性B．乙酸是一元酸
C．乙酸是有機酸而碳酸是無機酸D．乙酸能與碳酸氫鈉反應放出CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過溶解、轉移、定容、搖勻等操作．下列圖示對應的操作不規(guī)范的是（　�。�
A．
溶解		B．
轉移		C．
定容		D．
搖勻

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．請完成下列填空：
（1）對于化學反應N2+3H2?2NH3，當分別用N2、H2、NH3三種物質表示該反應的速率時，它們的速率之比等于v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2之比．
（2）鋼鐵表面溶液發(fā)生電化學反應，發(fā)生腐蝕時，雜質碳是正極．Fe電極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向Na2S溶液中加入少量的氯化銀：S2-+2Ag+═Ag2S↓
B．向滴有酚酞的1 mol/L硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸至溶液紅色消失：SiO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═H2SiO3（膠體）
C．碳酸氫銨溶液中加入足量NaOH：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
D．向苯酚鈉溶液中通入一定量CO2：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關物質的相關數據如表：
化合物相對分子質量密度/g•cm-3沸點，/℃溶解度/l00g水
正丁醇740.80118.09
冰醋酸601.045118.1互溶
乙酸正丁酯1160.882  126.10.7
操作如下：
①在50mL三頸燒瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴濃硫酸，投入沸石．安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）、溫度計及回流冷凝管．
②將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na2CO3洗滌，再水洗，最后轉移至錐形瓶，干燥．
③將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得15.1g乙酸正丁酯．

請回答有關問題：
（1）冷水應該從冷凝管a（填a或b）端管口通入．
（2）儀器A中發(fā)生反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（3）步驟①“不斷分離除去反應生成的水”該操作的目的是：使用分水器分離出水，使平衡正向移動，提高反應產率．
（4）步驟②中用10%Na2CO3溶液洗滌有機層，該步操作的目的是除去產品中含有的乙酸等雜質．
（5）進行分液操作時，使用的漏斗是C（填選項）．
（6）步驟③在進行蒸餾操作時，若從118℃開始收集餾分，產率偏高（填“高”或者“低”）原因是會收集到少量未反應的冰醋酸和正丁醇
（7）該實驗過程中，生成乙酸正丁酯的產率是65%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）．
（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構型為平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現這種變化關系的原因是：硅烷的相對分子質量越大，分子間范德華力越強．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應生成[B（OH）4]-而體現一元弱酸的性質，則[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為sp3．
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應生成銅氨配離子的溶液，則該反應的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構．在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數之比為1：3，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為$\frac{197+64×3}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（　�。�
A．NaCl晶體、BaSO4B．鋁、二氧化硫
C．液態(tài)的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．把鋁粉和某鐵的氧化物（xFeO•yFe2O3）粉末配成鋁熱劑，分成兩等份．一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽酸反應；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應．前后兩種情況下生成的氣體質量比是5：7，則x：y為（　�。�
A．1：1B．1：2C．5：7D．7：5

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