4．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是
選項、物質(zhì)甲乙丙
ASO2SO3H2SO4
BNH4ClNH3NO
CNaNaOHNaCl
DAl2O3AlCl3Al（OH）3
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫；
B．一氧化氮不能一步反應(yīng)生成NH4Cl；
C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)身材氯化鈉，電解熔融氯化鈉生成鈉；
D．氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁．

解答 解：A．二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，所以A組中各物質(zhì)通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化，故A不選；
B．一氧化氮不能一步反應(yīng)生成NH4Cl，所以B組中各物質(zhì)不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化，故B選；
C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)身材氯化鈉，電解熔融氯化鈉生成鈉，所以C組中各物質(zhì)通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化，故C不選；
D．氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，所以D組中各物質(zhì)通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化，故D不選；
故選：B．

點評 本題考查了物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族元素，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同．A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個電子．請回答下列問題：
（1）A元素單質(zhì)的化學(xué)式為H2，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為，這種化合物形成的晶體中所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（3）由A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B兩種元素形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O．
（4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數(shù)比為1：1：1，在25℃時，將該鹽溶于水，測得溶液pH＞7，理由是ClO-+H2O?HClO+OH-（用離子方程式表示）；將該鹽溶液在空氣中露置一段時間后（充分光照，不考慮水分的揮發(fā)），溶液的pH近似為7，則該過程的總反應(yīng)方程式為2NaClO=2NaCl+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)如表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，下列敘述正確的是（　�。�
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074
主要化合價+1+3+2+6、-2-2
A．E2-與B3+的核外電子數(shù)不可能相等
B．離子半徑大小A+＜E2-
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性A＜C
D．氫化物的穩(wěn)定性H2D＞H2E

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．減小反應(yīng)物濃度，可減小反應(yīng)物分子中的活化分子百分數(shù)，使有效碰撞次數(shù)減小
B．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)
C．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的容積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B．常溫下，將0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中$\frac{{c（{C{H_3}CO{O^-}}）}}{{c（{C{H_3}COOH}）}}$的值增大到原來的10倍
C．pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中：c（NH4+）大小順序：①＞③＞②
D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．檢驗淀粉是否完全水解：取少量水解液于試管中，加入過量氫氧化鈉溶液和新制Cu（OH）2懸濁液，加熱至沸騰，看是否有磚紅色沉淀生成B．提純混有少量CaCl2的NaCl固體：將固體配成溶液，加入稍過量Na2CO3溶液至沉淀完全，過濾，再向濾液中加入稍過量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶C．制取少量乙酸乙酯：向試管中加入濃硫酸，再加入無水乙醇，冷卻后加入冰醋酸，加熱，將生成的蒸氣導(dǎo)至盛有氫氧化鈉溶液的試管中D．驗證炭與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2：將炭與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察是否有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3?+2H2O+CO32-
B．FeCl3溶液與HI溶液反應(yīng)：2Fe3++2HI═2Fe2++I2+2H+
C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-
D．石灰石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將質(zhì)量為a克的銅絲在酒精燈上加熱灼燒后，分別插入到下列溶液中，放置片刻，銅絲質(zhì)量不變的是（　�。�
A．鹽酸B．氫氧化鈉C．無水乙醇D．石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，在0.1mol/L Na2S溶液中，粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c （H2S）B．c （Na+）+c （H+）=c （S2-）+c （OH-）+c （HS-）
C．2c （Na+）=c （S2-）+c （H2S）+c （HS-）D．c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c （H+）

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