15．根據(jù)如表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，下列敘述正確的是（　　）
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074
主要化合價+1+3+2+6、-2-2
A．E2-與B3+的核外電子數(shù)不可能相等
B．離子半徑大小A+＜E2-
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性A＜C
D．氫化物的穩(wěn)定性H2D＞H2E

分析 短周期元素，由元素的化合價可知，D、E都有-2價，而D有+6價且原子半徑較大，則D為S元素、E為O元素；A、B、C化合價分別為+1、+3、+2，則分別處于IA族、ⅢA族、ⅡA族，C的原子半徑小于硫，故C為Be元素，原子半徑A、B均大于硫，則B為Al元素，且A、B原子半徑相差較大，故A為Na，結(jié)合元素周期律解答．

解答 解：短周期元素，由元素的化合價可知，D、E都有-2價，而D有+6價且原子半徑較大，則D為元素、E為O元素；A、B、C化合價分別為+1、+3、+2，則分別處于IA族、ⅢA族、ⅡA族，C的原子半徑小于硫，故C為Be元素，原子半徑A、B均大于硫，則B為Al，且A、B原子半徑相差較大，故A為Na．
A．B為Al元素，E為O元素，O2-與Al3+的核外電子數(shù)均為10，故A錯誤；
B．核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小Na+＜O2-，故B正確；
C．元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性A＞C，故C錯誤；
D．非金屬性S＜O，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2S＜H2O，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，解決本題的關(guān)鍵是根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列對實驗或生產(chǎn)的描述正確的是（　�。�
選項目的試劑或試驗方法說明
A從苯中提溴加CCl4溴易溶于CCl4
B檢驗含F(xiàn)e3+溶液中是否含F(xiàn)e2+加高錳酸鉀溶液溶液紫色褪去，說明含F(xiàn)e2+
C配置1mol/LFeCl3溶液100mL將一定質(zhì)量FeCl3溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中加水定容容量瓶規(guī)格須為100mL
D制取漂白粉將氯氣通入澄清石灰水中氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．滴定管和錐形瓶在使用前要用潤洗
B．檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液
C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出
D．將CO2和SO2混合氣體分別通入BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液中，最終都有沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的紙上，稱得質(zhì)量為10.2g
B．用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60mL
C．用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH=3.2
D．用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在氯化鐵和氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，將剩余的固體濾出，發(fā)現(xiàn)固體哪呢過被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子是（　�。�
A．Cu2+ Fe2+B．H+C．Cu2+ Fe3+D．Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述中，正確的是（　�。�
A．利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的變化過程，上述兩個反應(yīng)屬于水解反應(yīng)
B．丹參素結(jié)構(gòu)如圖所示，能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)
C．乙烯含雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，而乙醇中只含單鍵不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．回收地溝油，水解制氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計下列實驗方案進(jìn)行探究．填寫下列空白．
[實驗方案]
將鋁鎂合金與足量稀硫酸反應(yīng)，測定生成的氣體在通常狀況下（約20℃，1.01×105 Pa）的體積．
[問題討論]
（1）同學(xué)們擬選用下列實驗裝置完成實驗：（如圖1）

①你認(rèn)為最簡易的裝置的連接順序是
A接ED接G空接空空．（填接口字母，可不填滿）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大．
（2）仔細(xì)分析實驗裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接試劑瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。谑撬麄冊O(shè)計了如圖2所示的實驗裝置．（堿式滴定管上的刻度數(shù)值上小下大）
①裝置中導(dǎo)管a的作用是使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差．
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL，則產(chǎn)生氫氣的體積為V1-V2mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是
選項、物質(zhì)甲乙丙
ASO2SO3H2SO4
BNH4ClNH3NO
CNaNaOHNaCl
DAl2O3AlCl3Al（OH）3
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似．
（1）磁性Fe3O4中鐵元素的化合價是+2、+3價，F(xiàn)e3O4與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+4H2SO4═FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
（2）在酸性條件下，H2O2能將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）溶液B中含有Fe2+、Fe3+，在空氣中滴加NaOH溶液發(fā)生的離子反應(yīng)：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（4）如何證明溶液B中含有Fe3+向溶液B中滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變成紅色證明溶液中含有Fe3+
（5）溶液B中含有Fe2+，F(xiàn)e3+，檢驗B中Fe2+的方法：取少量B溶液于潔凈試管中滴入幾滴溴水．若溴水褪色，即證明溶液B中含有Fe2+
（6）由溶液B制取Fe3O4膠體粒子的過程中要持續(xù)不斷地通入N2原因在N2的氣氛下，可防止Fe2+被氧化．

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