Question

下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是( )

A．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則向含0.1 mol HCl的鹽酸中加入4．0 gNaOH固體，放出熱量等于5.73 kJ

B．等量H2在O2中完全燃燒生成H2O(g)與生成H2O(l)，放出的能量相同

C．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

D．氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) ΔH＝+ 571.6 kJ·mol-1

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則向含0.1 mol HCl的鹽酸中加入4．0 gNaOH固體，由于固體NaOH溶解于水會放出熱量，所以放出熱量要大于5.73 kJ，錯誤；B．同樣多的同種物質(zhì)在氣態(tài)時含有的能量比液態(tài)時高，所以等量H2在O2中完全燃燒生成H2O(g)與生成H2O(l)，放出的能量前者小于后者，錯誤；C．同一化學反應的反應熱不會因為反應條件的不同而不同，所以同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同，錯誤；D．氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) ΔH＝+ 571.6 kJ/mol,正確。

考點：考查與化學反應能量變化相關(guān)的知識。