14．某離子化合物的晶胞如圖所示．陽(yáng)離子位于晶胞的中心，陰離子位于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)上，則該離子化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為（　�。�
A．1：8B．1：4C．1：2D．1：1

分析 利用均攤法計(jì)算晶胞中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)，該晶胞中陽(yáng)離子個(gè)數(shù)為1，陰離子個(gè)數(shù)=8×$\frac{1}{8}$=1，據(jù)此計(jì)算晶胞中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比．

解答 解：利用均攤法計(jì)算晶胞中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)，該晶胞中陽(yáng)離子個(gè)數(shù)為1，陰離子個(gè)數(shù)=8×$\frac{1}{8}$=1，所以該晶胞中陽(yáng)離子、陰離子個(gè)數(shù)之比=1：1，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶胞計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，明確每個(gè)頂點(diǎn)上離子被幾個(gè)晶胞共用是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．常溫下，將amolNH4Al（SO4）2加入到bLcmol/L的氨水中，所得溶液呈中性，溶液中c（Al3+）≈0mol/L，計(jì)算該溫度下NH3•H2O的電離常數(shù)$\frac{4a×1{0}^{-7}}{bc-3a}$（用含a，b，c的代數(shù)式表示，忽略溶液體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：常溫下E、F、H、J、K是氣體，A、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的金屬，B是常見(jiàn)的無(wú)色液體，E為黃綠色氣體，J與K相遇產(chǎn)生白煙．（部分生成物和反應(yīng)條件省略）

請(qǐng)按要求填空：
（1）物質(zhì)M的化學(xué)式是FeCl2
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑
反應(yīng)②的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3）反應(yīng)①中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L氣體F，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是0.8mol
（4）檢驗(yàn)溶液O中陽(yáng)離子的操作方法是取少許O氯化銨放入試管中溶于水形成溶液，滴入氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成的氣體，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口處若實(shí)質(zhì)變藍(lán)色說(shuō)明生成的氣體為氨氣，證明O中含銨根離子
（5）反應(yīng)③④⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的有⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某物質(zhì)加聚生成，此物質(zhì)與氫氧化鈉共熱后加入鹽酸，能得到兩種有機(jī)產(chǎn)物，下列物質(zhì)與產(chǎn)物之一互為同分異構(gòu)體（　�。�
A．丁酸B．CH2=CHCH2COOHC．甲酸丙酯D．丙烯酸甲酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度溶液配制的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．將58.5gNaCl溶于1L水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
B．將5.85molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后濃度為1mol•L-1
C．引流時(shí)，玻璃棒可以靠在容量瓶的瓶口上
D．需要480mL0.1mol•L-1的NaCl溶液，配制時(shí)應(yīng)選用500mL容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．圖1是銅鋅原電池示意圖．圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（　�。�
A．銅棒的質(zhì)量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．稱取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH3 1792ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．1.87：1D．3.65：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．二氧化氯、鐵酸鈉以及臭氧是飲用水的“三凈客”，用鐵酸鈉（Na2FeO4）處理來(lái)自河流湖泊的水，以作為人們生活飲用水，是一項(xiàng)較新的技術(shù)．以下敘述中正確的是（　�。�
①二氧化氯對(duì)水具有消毒、凈化雙效功能　②臭氧可消除水洗物中殘留的農(nóng)藥殘留，殺滅水中的細(xì)菌病毒�、鄢粞酢⒚鞯\凈水原理相同�、苡肗a2FeO4凈水具消毒和凈化雙效功能．
A．②④B．③④C．①③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有以下一系列反應(yīng)，最終產(chǎn)物為草酸：
A$→_{Br_{2}①}^{光}$B$→_{△②}^{NaOH，醇}$C$→_{③}^{溴水}$D$→_{△④}^{NaOH，水}$E$→_{△⑤}^{O_{2}，催化劑}$F$→_{△⑥}^{O_{2}，催化劑}$
已知B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大79．
（1）請(qǐng)推測(cè)用字母代表的化合物的結(jié)構(gòu)式：C是CH2=CH2，F(xiàn)是OHC-CHO．
（2）①B→C的化學(xué)方程式：C2H5Br+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H2O；
②D→E的化學(xué)方程式：+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr；
③E與草酸反應(yīng)生成六元環(huán)酯反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）上述反應(yīng)中屬取代反應(yīng)的有①④（填序號(hào)）．
（4）反應(yīng)③⑥（填序號(hào)）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求．

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