Question

19．圖1是銅鋅原電池示意圖．圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（　　）

• A． 銅棒的質(zhì)量
• B． c（Zn²⁺）
• C． c（H⁺）
• D． c（SO₄^2-）

Answer 1

分析 銅鋅原電池中，Zn是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺，Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，據(jù)此解答．

解答 解：銅鋅原電池中，Zn是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺，Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為 2H⁺+2e^-=H₂↑，
A．Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Cu棒的質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；
B．由于Zn是負(fù)極，不斷發(fā)生反應(yīng)Zn-2e^-=Zn²⁺，所以溶液中c（Zn²⁺）增大，故B錯(cuò)誤；
C．由于反應(yīng)不斷消耗H⁺，所以溶液的c（H⁺）逐漸降低，故C正確；
D．SO₄^2-不參加反應(yīng)，其濃度不變，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 考查原電池基本原理和溶液中離子濃度變化，掌握活潑金屬鋅為負(fù)極，銅為正極，鋅和硫酸之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，題目比較簡(jiǎn)單．