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18．化學與生產、生活、環(huán)境等社會實際密切相關．下列敘述正確的是（　�。�
A．“滴水石穿、繩鋸木斷”不涉及化學變化
B．明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同
C．氟利昂作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成
D．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

分析 A．水中溶解的二氧化碳與碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣；
B．明礬凈水是利用膠體的吸附性，“84”消毒液消毒是利用物質的強氧化性；
C．霧霾天氣的形成與粉塵污染、汽車尾氣有關；
D．汽油不完全燃燒生成CO．

解答 解：A．水中溶解的二氧化碳與碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣，所以滴水石穿過程中涉及化學變化，故A錯誤；
B．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而吸附水中的雜質，所以能凈水，“84”消毒液中含有次氯酸鹽，具有強氧化性，能殺菌消毒，所以明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理不同，故B正確；
C．氟利昂作制冷劑會導致臭氧空洞，霧霾天氣的形成與粉塵污染、汽車尾氣有關，故C錯誤；
D．汽車尾氣中含有的氮氧化物是放電條件下氮氣與氧氣反應生成，汽油不完全燃燒生成CO，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學變化、凈水原理、合成材料、干燥劑，側重于考查化學知識在生產生活中的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某化學興趣小組需100 mL某物質的量濃度的FeSO4溶液作標準試劑，現有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學化學常用化學儀器，實驗過程如下：
Ⅰ．配制FeSO4溶液
（1）下列關于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序為A→B→C→E→D（填字母）．
A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫
B．稱取一定質量的FeSO4晶體樣品
C．將樣品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解
D．過濾后，將濾液轉移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度
E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉，充分攪拌，靜置一段時間至不再有氣體冒出為止
（2）回答下列問題：
①將樣品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是防止Fe2+、Fe3+水解．
②在配制硫酸亞鐵溶液時，需加入鐵粉的理由是將藥品中Fe3+還原并防止Fe2+被氧化．
Ⅱ．標定FeSO4溶液的濃度
（1）用滴定管量取20.00mL FeSO4溶液放入錐形瓶中，用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2價，滴定反應的離子方程式為5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O，
據此可測得FeSO4溶液的物質的量濃度為0.5mol•L-1．
（2）滴定時選用C（A．石蕊B．酚酞C．不用指示劑，填字母）為指示劑，理由是可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判斷滴定終點．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．80℃體積為40dm3、壓力為120kPa的CO2（g）的質量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．苯甲醇在熱的銅催化下能制得苯甲醛．可用于檢驗實驗所獲是否純凈物的方法是（　�。�
A．定量分析--測沸點
B．定性分析--滴入酸性高錳酸鉀溶液
C．定量分析--使用銀氨溶液
D．定性分析--與新制氫氧化銅懸濁液共熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列相關實驗不能達到預期目的是（　　）
相關實驗預期目的
A向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加稀硫酸，AgNO3驗證火柴頭含有氯元素
B向兩支裝有等體積，等濃度的H2O2溶液試管中分別加入1mol等濃度的FeCl3溶液、CuSO4溶液催化效果：Fe3+＞Cu2+
C向待測溶液中加NaOH溶液后加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體證明原溶液中含有NH4+
D向等濃度的NaCl、KI混合液中逐滴加入AgNO3溶液先出現黃色沉淀K（sp），AgCl＞AgI
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于一定條件下進行的反應CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．CH4、N2、CO2均屬于非電解質B．NO2、CO2、H2O均屬于氧化物
C．CH4、NO2、CO2均屬于非極性分子D．該反應屬于置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關碳元素及其化合物的表示正確的是（　�。�
A．核內有8個中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$CB．碳原子的結構示意圖：
C．CO2分子的結構式：D．聚丙烯的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．為驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，關閉K2．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．
Ⅴ．打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關閉K3．
Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是排出裝置中的空氣，防止干擾．
（2）檢驗B中溶液是否還有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于試管中，滴加幾滴含有+3價鐵元素的配合物溶液，會產生藍色沉淀，寫出該反應的離子方程式3Fe2++2（Fe（CN）6）3-=Fe3（Fe（CN）6）2↓．
（3）若向第III步B中的黃色溶液中通入H2S氣體，會觀察到有淡黃色沉淀生成，寫出該反應的離子方程式2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓．
（4）若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應的化學方程式為2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4．
（5）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結論如下表所示．他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
過程Ⅳ，B溶液中含有的離子過程Ⅵ，B溶液中含有的離子
甲有Fe3+無Fe2+有SO42-
乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+
（6）將B中的FeCl2溶液換成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（標準狀況下），若溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為0.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列推斷正確的是（　�。�
A．SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應
B．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
C．Na2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應產物也相同
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

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