20．在酸性溶液中（加熱并有Ag+催化）可發(fā)生如下反應(yīng)：2Mn2++5R2O8X-+8H2O═16H++10RO42-+2MnO4-．根據(jù)上述反應(yīng)，則R2O8X-中x的值是（　�。�
A．4B．3C．2D．1

分析 離子反應(yīng)中遵循電荷守恒，則反應(yīng)前后的電荷總數(shù)相等，以此來(lái)解答．

解答 解：由離子反應(yīng)可知，反應(yīng)后離子電荷總數(shù)為16×（+1）+10×（-2）+2×（-1）=-6，
則反應(yīng)前離子的電荷總數(shù)為2×（+2）+5×（-x）=-6，解得x=2，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)中電荷守恒的計(jì)算，明確反應(yīng)前后離子的電荷總數(shù)相等是解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H，
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃時(shí)，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將A．
A．向正方向移動(dòng)   B．向逆方向移動(dòng)   C．處于平衡狀態(tài)   D．無(wú)法判斷
（2）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，則正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和d．
（2）①前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1．
②0～15min，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)Kb=$\frac{10}{9}$．
③25min～35min時(shí)，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)Kd=Kb（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）反應(yīng)25min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是增大NO2的濃度（用文字表達(dá)），若要達(dá)到使NO2（g）的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是BD．
A．加入催化劑        B．縮小容器體積
C．升高溫度         D．加入一定量的N2O4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氬氣含有原子數(shù)為2Na
C．常溫常壓下，32g O2和O3混合氣所含氧原子數(shù)是2NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．Mg（OH）2在298.15K時(shí)的Ksp的值為5.61×10-12mol3•L-8，求該溫度是[Mg2+]為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H，如表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在300℃時(shí)，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將A．
A．向正方向移動(dòng)    B．向逆方向移動(dòng)    C．處于平衡狀態(tài)       D．無(wú)法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，它們的最外層電子數(shù)分別為4、6、1、4．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素的非金屬性：X＞W(wǎng)＞Z
B．元素W最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為0
C．Y與X能形成離子化合物
D．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．鐵不與冷水反應(yīng)，也不與沸水反應(yīng)，但鐵可以在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，生成Fe3O4和H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2＞△H1的是（　�。�
A．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H1        S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H2
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1      2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2
C．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H1      2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H2
D．H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1        $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2

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