17．實(shí)驗(yàn)室中需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的CO2，現(xiàn)有含CaCO3 90%的石灰石與250mL足量的稀鹽酸反應(yīng)，該石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，問：
（1）需要的CO2的質(zhì)量是多少克？
（2）至少需要含CaCO390%的石灰石多少克？
（3）生成CaCl2的物質(zhì)的量是多少？

分析 發(fā)生反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，設(shè)至少需要含碳酸鈣90.0%的石灰石的質(zhì)量為x，則碳酸鈣質(zhì)量為90%x，設(shè)生成的氯化鈣的物質(zhì)的量y，根據(jù)方程式中定量關(guān)系計(jì)算．

解答 解：設(shè)至少需要含碳酸鈣90.0%的石灰石的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的物質(zhì)的量y，鹽酸的物質(zhì)的量為z，則
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100g    2mol   1mol          22.4L
90%x      z       y              5.6L
$\frac{100}{90%x}=\frac{1}{y}=\frac{22.4}{5.6}$
解之得：x=$\frac{100g×5.6L}{22.4L×90%}$=27.8g
y=$\frac{1mol×5.6L}{22.4L}$=0.25mol
需要的CO2的質(zhì)量是$\frac{5.6}{22.4}×44$克=11克，
答：（1）需要的CO2的質(zhì)量是11克；
（2）至少需要含碳酸鈣90.0%的石灰石27.8g；
（3）生成的氯化鈣的物質(zhì)的量是0.25mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，關(guān)鍵是理解方程式中各個(gè)物理量之間的關(guān)系，注意左右單位不一致時(shí)，應(yīng)左右單位相當(dāng)，上下單位一致．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
AB
CDE
FGHIJK
（1）寫出H的元素符號(hào)：Si
（2）畫出E的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（3）化合物AK的電子式是．
（4）在一定條件下，A與D可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其化學(xué)式為NH3；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈堿性（填“酸”“堿”或“中”）．
（5）K的氫化物比J的氫化物穩(wěn)定，其原因是K比J得電子能力強(qiáng)．
（6）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）
（7）F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和K的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的反應(yīng)化學(xué)方程式NaOH+HClO4═NaClO4+H2O；F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的反應(yīng)化學(xué)方程式NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．二甲醚（CH3OCH3）是一種應(yīng)用前景廣闊的清潔燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)：
編號(hào)熱化學(xué)方程式化學(xué)平衡常數(shù)
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1K1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1K2
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1K3
回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵H-HC-OC=OH-OC-H
E/（kJ．mol-1）4363431076465413
由上述數(shù)據(jù)計(jì)算△H1=-99 kJ•mol-1；
（2）該工藝的總反應(yīng)為3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，該反應(yīng)△H=-263 kJ•mol-1，化學(xué)平衡常數(shù)K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）；
（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有AD；
A．分離出二甲醚               B．升高溫度
C．改用高效催化劑             D．增大壓強(qiáng)
（4）工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，無反應(yīng)③發(fā)生．該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的產(chǎn)物H2O，使反應(yīng)②的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高CH3OCH3的產(chǎn)率；
（5）以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2 通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是CD；
A．該反應(yīng)的△H＞0
B．若在p2和316℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率小于50%
C．若在p3和316℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率等于50%
D．若在p3和316℃時(shí)，起始時(shí)$\frac{n（H2）}{n（CO）}$=3，則達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于50%
E．若在p1和200℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度和壓強(qiáng)不變，再充入2mol H2和1mol CO，則平衡時(shí)二甲醚的體積分?jǐn)?shù)增大
（6）某溫度下，將8.0mol H2和4.0mol CO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為25%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

5．某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴A和一種氣態(tài)烯烴B組成，在同溫同壓下，該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是氫氣相對(duì)分子質(zhì)量的12倍，取31.2g該混合氣體通入足量的溴水中，溴水質(zhì)量增重16.8g，通過計(jì)算回答：
（1）求混合氣體中氣態(tài)烷烴A和氣態(tài)烯烴B的分子式
（2）混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知乙烯能發(fā)生如圖1轉(zhuǎn)化：

（1）寫出B、D化合物中官能團(tuán)：
B中含官能團(tuán)羥基（名稱）；D中含官能團(tuán)-COOH（結(jié)構(gòu)簡式）
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH   反應(yīng)類型：加成反應(yīng)
②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O 　反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)
（3）如圖2所示的裝置制取乙酸乙酯．
①寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
②飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和乙酸、溶解乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層．
③裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
④若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．M、N為含X元素的常見化合物，它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列說法正確的是（　�。�
A．X可以是Mg或Cu元素
B．化合②③的反應(yīng)可以是非氧化還原反應(yīng)
C．若X為C元素，則該轉(zhuǎn)化關(guān)系中X單質(zhì)發(fā)生的置換反應(yīng)可以是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO
D．若X為Fe元素，則M的H218O溶液中加入固體Na2O2的反應(yīng)為：4Fe3++6H218O+6Na2O2═4Fe（OH）3↓+12Na++318O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)負(fù)極得電子，質(zhì)量減輕
B．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)
C．充電時(shí)陰極附近溶液的pH減小
D．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．甲+乙→丙+丁，
（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且乙為水．
①若甲為塊狀固體，丙為可燃性氣體，其分子內(nèi)既含有極性鍵又含有非極性鍵則丙的電子式是．
②若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖1所示，丙具有漂白性．則甲中Cl元素的化合價(jià)是+1．

（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且乙為水．
①若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
③若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)物質(zhì)，呈紅棕色．將3.36 gFe加到一定量丙溶液中，收集到1.12 L氣體�。ㄒ颜鬯銥闃�(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)的離子方程式是6Fe+20OH++5NO3-═3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O．
（3）Hofmann依據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系測(cè)定氨分子的組成．現(xiàn)用如圖2所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，打開分液漏斗的活塞，待恢復(fù)到室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至$\frac{2}{3}$處．
①滴下濃氨水一段時(shí)間后，試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+3C12=N2+6NH4Cl．
②證明試管內(nèi)“不再反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是待產(chǎn)生的大量白煙沉降后，繼續(xù)滴加濃氨水，不再產(chǎn)生白煙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于元素周期表中遞變規(guī)律的說法正確的是（　�。�
A．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
B．同周期主族元素離子半徑從左到右依次減小
C．HF、HCl、HBr、HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性和水溶液的酸性依次增強(qiáng)
D．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

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