Question

14．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

A							B
			C	D	E
F		G	H	I	J	K

（1）寫出H的元素符號：Si
（2）畫出E的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（3）化合物AK的電子式是．
（4）在一定條件下，A與D可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其化學(xué)式為NH₃；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈堿性（填“酸”“堿”或“中”）．
（5）K的氫化物比J的氫化物穩(wěn)定，其原因是K比J得電子能力強(qiáng)．
（6）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）
（7）F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和K的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的反應(yīng)化學(xué)方程式NaOH+HClO₄═NaClO₄+H₂O；F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的反應(yīng)化學(xué)方程式NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+H₂O．

Answer 1

分析 由圖可知，A為H，B為He，C為C，D為N，E為O，F(xiàn)為Na，G為Al，H為Si，I為P，J為S，K為Cl，
（1）H為Si元素；
（2）E為O，離子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)為8，電子數(shù)為10；
（3）HCl為共價化合物；
（4）A與D可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物為氨氣，水溶液顯堿性；
（5）非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（6）上述元素對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，只有NaOH為強(qiáng)堿；
（7）F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和K的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的反應(yīng)，生成高氯酸鈉和水，F(xiàn)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：由圖可知，A為H，B為He，C為C，D為N，E為O，F(xiàn)為Na，G為Al，H為Si，I為P，J為S，K為Cl，
（1）H為Si元素，故答案為：Si；
（2）E為O，離子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)為8，電子數(shù)為10，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）HCl為共價化合物，電子式為電子式為，故答案為：；
（4）A與D可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物為氨氣，化學(xué)式為NH₃，水溶液顯堿性，故答案為：NH₃；堿；
（5）K的氫化物比J的氫化物穩(wěn)定，其原因是K比J得電子能力強(qiáng)，K的非金屬性強(qiáng)，故答案為：K比J得電子能力強(qiáng)；
（6）上述元素對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的為NaOH，故答案為：NaOH；
（7）F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和K的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的反應(yīng)，生成高氯酸鈉和水，反應(yīng)為NaOH+HClO₄═NaClO₄+H₂O；F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)為NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+H₂O，
故答案為：NaOH+HClO₄═NaClO₄+H₂O；NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+H₂O．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．