Question

9．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H₂O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 放電時(shí)負(fù)極得電子，質(zhì)量減輕
• B． 放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH^-向正極移動(dòng)
• C． 充電時(shí)陰極附近溶液的pH減小
• D． 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni（OH）₂-e^-+OH^-═NiOOH+H₂O

Answer 1

分析 A．原電池中，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
B．原電池中，電解質(zhì)中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)；
C．電解池中，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)確定溶液溶液的pH的變化；
D．電解池中，與直流電源正極相連的電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)．

解答 解：A．放電時(shí)是原電池工作原理，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Cd-2e^-+2OH^-=Cd（OH）₂，負(fù)極金屬Cd失去電子，質(zhì)量減輕，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)是原電池的工作原理，原電池工作時(shí)，電解質(zhì)中的陰離子OH^-向負(fù)極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)是電解池的工作原理，電解池中，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，2e^-+Cd（OH）₂=Cd+2OH^-，陰極附近溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)是電解池的工作原理，電解池中，與直流電源正極相連的電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即發(fā)生Ni（OH）₂轉(zhuǎn)化為NiO（OH）的反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池原理、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，明確電極上得失電子及反應(yīng)物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書(shū)寫(xiě)，難度中等．