Question

13．0.1mol某烴完全燃燒后，能生成二氧化碳11.2L（標準狀況下），此烴在一定條件下能與氫氣加成，最多消耗氫氣的物質(zhì)的量是該烴的2倍，此烴的結(jié)構(gòu)簡式可能是（　　）

• A． CH₂=CH-CH₃
• B． CH₂=CH-CH₂-CH₂-CH₃
• C． CH₂=CH-CH₂-CH=CH₂
• D． CH₂=CH-CH₂-CH₃

Answer 1

分析 n（CO₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，根據(jù)C原子守恒得n（C）=n（CO₂）=0.5mol，0.1mol該烴中含有0.5molC原子，則該烴分子中含有5個C原子；不飽和烴和氫氣發(fā)生加成反應時，碳碳雙鍵和消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1，
碳碳三鍵和消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為1：2，據(jù)此判斷該烴結(jié)構(gòu)簡式．

解答 解：n（CO₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，根據(jù)C原子守恒得n（C）=n（CO₂）=0.5mol，0.1mol該烴中含有0.5molC原子，則該烴分子中含有5個C原子；不飽和烴和氫氣發(fā)生加成反應時，碳碳雙鍵和消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1，碳碳三鍵和消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為1：2，此烴在一定條件下能與氫氣加成，最多消耗氫氣的物質(zhì)的量是該烴的2倍，說明該烴中含有2個碳碳雙鍵或1個碳碳三鍵，符合條件的只有C，故選C．

點評 本題考查有機物分子式的確定，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析計算能力，明確碳碳雙鍵、碳碳三鍵與氫氣發(fā)生加成反應時物質(zhì)的量的關系是解本題關鍵，注意原子守恒的應用，題目難度不大．