3．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　�。�
A．透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、NO3-
B．通入SO2的溶液中：Fe3+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-
D．常溫下，由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L：K+、Ba2+、Cl-、NO3-

分析 A．該組離子之間不反應(yīng)；
B．SO2與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
D．常溫下，由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L，為酸或堿溶液．

解答 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．SO2與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的硫酸根離子與Ba2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中不能大量存在NH4+、Fe3+，酸溶液中Al、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L，為酸或堿溶液，酸、堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫下單質(zhì)硫主要以S8（皇冠形結(jié)構(gòu)）形式存在．加熱時(shí)，S8會(huì)轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等，當(dāng)溫度達(dá)到750℃時(shí)，硫蒸氣主要以S2形式存在（占92%）．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化
B．不論哪種硫分子，完全燃燒時(shí)都生成SO3
C．S8分子中硫原子的雜化方式是sp3雜化
D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍關(guān)注，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol•L-1•min-1，該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出熱量36.75kJ．
（2）若CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1； CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H2；生成水的質(zhì)量相等，則△H1＞△H2（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）下列描述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CD．
A．氣體的密度不再變化                           B．各組分的濃度相等
C．消耗CO2物質(zhì)的量與消耗CH3OH物質(zhì)的量相等   D．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再變化
（4）下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CE．
A．升高溫度                B．恒容充入He使壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離   D．使用催化劑     E．縮小容器體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將m g的鎂、銅合金加到一定量的稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO）．向反應(yīng)后溶液中加入5mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金質(zhì)量增加10.2g，則下列敘述正確的是（　　）
A．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，無(wú)法計(jì)算出參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量
B．7.2＜m＜19.2
C．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，收集到NO氣體的體積一定為4.48L
D．當(dāng)生成沉淀的量達(dá)到最大值時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為120mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．用“＞”或“＜”填空．
①酸性：H2CO3＞H2SiO3，H2SiO3＜H3PO4．
②堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2，Mg（OH）2＞Al（OH）3．
③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S，H2S＜HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無(wú)色，有漂白作用．它的有效成分與漂白液中的有效成分相同，這種物質(zhì)是（　�。�
A．KMnO4B．NaClOC．Ca（ClO）2D．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色
B．不慎把苯酚溶液沾到了皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗
C．配制銀氨時(shí)，應(yīng)將大量濃氨水一次性加入到少量硝酸銀溶液中
D．用銀氨溶液或新制氫氧化銅來(lái)檢驗(yàn)醛或酮時(shí)，均只需要水浴加熱
E．配制氫氧化銅懸濁液時(shí)，應(yīng)將少量硫酸銅溶液加入到過(guò)量的氫氧化鈉溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．鍺是重要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用于航空航天測(cè)控、光纖通訊等領(lǐng)域．一種提純二氧化鍺粗品（主要含GeO2、As2
O3）的工藝如圖：

已知：
①“堿浸”過(guò)程中的反應(yīng)為：GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O．As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H2O
②“蒸餾”過(guò)程中的反應(yīng)為：Na2GeO3+6HCl=2NaCl+GeCl4+3H2O
③GeCl4的熔點(diǎn)為-49.5℃，AsCl3與GeCl4的沸點(diǎn)分別為130.2℃、84℃．
（1）鍺的原子序數(shù)為32，鍺在元素周期表中的位置為第四周期IVA族．
（2）“氧化除砷”的過(guò)程是將NaAsO2氧化為Na3AsO4，其反應(yīng)方程式為：3NaAsO2+NaClO3+6NaOH=3Na3AsO4+NaCl+3H2O．
（3）傳統(tǒng)的提純方法是將粗品直接加入鹽酸中蒸餾，其缺點(diǎn)是餾出物中將會(huì)含有AsCl3，降低了產(chǎn)品純度．
（4）工業(yè)上與蒸餾操作相關(guān)的設(shè)備有AC．
A、蒸餾釜   B、離心萃取機(jī)    C、冷凝塔   D、加壓過(guò)濾機(jī)
（5）“水解”操作時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為GeCl4+（n+2）H2O=GeO2•nH2O↓+4HCl，“水解”操作時(shí)保持較低溫度有利于提高產(chǎn)率，其最可能的原因是該水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度較低時(shí)反應(yīng)平衡常數(shù)較大，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率更高；或溫度高時(shí)GeCl4易揮發(fā)降低產(chǎn)率（答一條即可）．
（6）若1噸二氧化鍺粗品（含雜質(zhì)30%）經(jīng)提純得0.745噸的高純二氧化鍺產(chǎn)品，則雜質(zhì)脫除率為85%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．0.1mol某烴完全燃燒后，能生成二氧化碳11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此烴在一定條件下能與氫氣加成，最多消耗氫氣的物質(zhì)的量是該烴的2倍，此烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（　�。�
A．CH2=CH-CH3B．CH2=CH-CH2-CH2-CH3
C．CH2=CH-CH2-CH=CH2D．CH2=CH-CH2-CH3

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