18．反應(yīng)aA （g）+bB （g）?cC（g）建立的平衡體系如圖表示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Tl＞T2，△H＜OB．Tl＜T2，△H＜OC．Pl＞P2，a+b＞cD．Pl＜P2，a+b＞c

分析 由圖可知，壓強(qiáng)P2先到達(dá)平衡，則壓強(qiáng)P2＞P1，壓強(qiáng)越大，C的百分含量減小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；溫度T1先到達(dá)平衡，故溫度T1＜T2，溫度越高，平衡時(shí)C的含量越低，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：由圖可知，壓強(qiáng)P2先到達(dá)平衡，則壓強(qiáng)P2＞P1，壓強(qiáng)越大，C的百分含量減小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以逆方向是氣體的系數(shù)和減小的方向，a+b＜c；溫度T1先到達(dá)平衡，故溫度T1＜T2，溫度越高，平衡時(shí)C的含量越低，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H＜O，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象及影響因素，難度中等，注意采取控制變量法與“先拐先平數(shù)值大”原則分析解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．工業(yè)上制取純硅的主要反應(yīng)：SiCl4+2H2═Si+4HCl．該反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是SiCl4（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是H2（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了1molSi，則轉(zhuǎn)移電子4mol，消耗H22mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的是（　�。�
A．乙烯、乙炔B．1-己烯、甲苯C．苯、正己烷D．丙烷 丙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)（或主要成分）對(duì)應(yīng)的化學(xué)式中，不正確的是（　�。�
A．小蘇打NaHCO3B．燒堿NaOHC．綠礬FeSO4•7H2OD．鋇餐BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下．完成下列填空：

（1）設(shè)待測(cè)硫酸銅晶體的化學(xué)式為CuSO4•xH2O，則該硫酸銅晶體受熱失去全部結(jié)晶水的化學(xué)方程式為CuSO4•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+xH2O．

a．研缽         b．鑷子      c．坩堝     d．三角架
（2）下列是實(shí)驗(yàn)中用到的幾種儀器，儀器與對(duì)應(yīng)名稱正確的是ac．（填序號(hào)）
（3）“冷卻”操作應(yīng)在干燥器（填儀器名稱）中進(jìn)行，“灼燒”時(shí)熱源選用的是酒精燈而不是酒精噴燈，理由是酒精噴燈溫度太高，容易使CuSO4受熱分解．
（4）恒重操作的目的是確保硫酸銅晶體失水完全．
（5）測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時(shí)，若實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，原因可能是d．（填序號(hào)）
a．坩堝未完全干燥b．加熱過(guò)程中晶體有少量濺失
c．坩堝上沾有受熱不分解的雜質(zhì)d．加熱后未放入干燥器中冷卻
（6）下面是某學(xué)生實(shí)驗(yàn)的一次數(shù)據(jù)，請(qǐng)完成計(jì)算
加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量
m1m2m3m4
11.721g22.692g18.631ga
（1）若無(wú)需再進(jìn)行第三次稱量，則a的數(shù)值范圍應(yīng)為18.630-18.632．
（2）若加熱后坩堝與固體總質(zhì)量為18.631g，實(shí)測(cè)值x=5.22（保留兩位小數(shù)）
（3）若理論值x=5，則該實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差是4.4%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)電解的說(shuō)法正確的是（　　）
A．惰性電極電解硝酸銀溶液不可能在電極上生成銀，因?yàn)殂y可以溶于硝酸
B．25℃，惰性電極電解氫氧化鈉溶液，溶液PH不變，因?yàn)閷?shí)質(zhì)是電解水
C．惰性電極電解足量硫酸銅溶液一段時(shí)間加入氧化銅固體可使電解質(zhì)恢復(fù)到電解前
D．惰性電極電解淀粉碘化鉀溶液，可看到陰極區(qū)域溶液變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作，原理和現(xiàn)象的敘述不正確的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中滴加氨水，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，再加入NaHSO4，沉淀不消失
B．濃的NaOH溶液不慎濺到皮膚上，可無(wú)用大量水沖洗，再涂上硼酸或稀醋酸溶液
C．AlCl3溶液中加入過(guò)量NaF固體，再滴加氨水，無(wú)沉淀產(chǎn)生說(shuō)明[AlF6]3-很難電離
D．檢驗(yàn)Cl-時(shí)，為了排除SO42-的干擾，可先滴加過(guò)量的Ba（NO3）2溶液后，取上層溶液，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則表明原溶液中有Cl-存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7g Pb
B．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)
C．正極反應(yīng)式：Pb2++2e-═Pb
D．放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．二甲醚代替柴油具有絕對(duì)的優(yōu)勢(shì)．二甲醚制備方法有甲醇液相脫水法和合成氣氣相制備法兩種．回答下列問(wèn)題：
（1）甲醇液相脫水法是將CH3OH與濃硫酸反應(yīng)生成CH3HS04，該物質(zhì)再與CH3OH合成 CH3OCH3．寫(xiě)出上述過(guò)程中的化學(xué)方程式：CH3OH+H2SO4=CH3HS04+H2O、CH3HS04+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4．
（2）已知：
甲醇合成反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=90.7kJ•moL-1
合成二甲醚的反應(yīng)：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•moL-1
煤氣變換反應(yīng)：CO（g）+H20（g）═C02（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•moL-1
則：CO與H2直接合成二甲醚的反應(yīng)：
3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+C02（g）△H=-246.1kJ/mol
與甲醇液相脫水法相比，CO與H2直接合成二甲醚的優(yōu)點(diǎn)是不存在硫酸腐蝕設(shè)備的問(wèn)題．
（3）如圖甲是在容積為1L的容器中通入2molCO和2molH2，發(fā)生CO與H2直接合成二甲醚的反應(yīng)時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系．

①壓強(qiáng)pl、p2、p3的大小關(guān)系是P1＞P2＞P3
②316°C時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{9}$
③若壓強(qiáng)為p3，溫度為316°C，起始時(shí)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率＞50%（填”＞”、“＜”或“=”）．
（4）C0與H2直接合成二甲醚法中，若以Cu-Mn比例與反應(yīng)轉(zhuǎn)化率選擇性的關(guān)系如圖乙，所示．分析圖象信息可知最有利于二甲醚合成的$\frac{n（Mn）}{n（Cu）}$約為2
（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度等于甲醇直接燃料電池 （5.93kW•h•kg-1）．若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+．

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