9．下列各組物質(zhì)中，能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的是（　�。�
A．乙烯、乙炔B．1-己烯、甲苯C．苯、正己烷D．丙烷 丙炔

分析 能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的有機物可能含有不飽和鍵、苯的同系物或醛，以此解答該題．

解答 解：A．乙烯、乙炔都含有碳碳不飽和鍵，都被酸性高錳酸鉀氧化，不能鑒別，可用燃燒法，根據(jù)火焰明亮程度以及是否有濃煙鑒別，故A錯誤；
B.1-己烯、甲苯都可被酸性高錳酸鉀氧化，應用溴水鑒別，故B錯誤；
C．苯、正己烷與高錳酸鉀都不反應，不能鑒別，故C錯誤；
D．只有丙炔可被氧化，可鑒別，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的鑒別，題目難度不大，注意把握常見能與酸性高錳酸鉀反應的有機物類型以及對應官能團的性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．①HCl、②過氧化鈉、③碳酸氫鈉、④二氧化硅是常見的物質(zhì)．請回答下列問題．
（1）上述4種物質(zhì)中屬于鹽的是③ （填序號，下同）；上述四種物質(zhì)加入紫色石蕊溶液中，溶液變紅的是①．
（2）寫出HCl的電離方程式HCl═H++Cl-．
（3）寫出過氧化鈉與水反應的化學方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
（5）寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．酸雨形成的示意圖如圖．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．汽車尾氣是導致酸雨的原因之一B．酸雨會使土壤、湖泊酸化
C．酸雨形成中不涉及氧化還原反應D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉化關系（部分反應物及反應條件未列出，若解題時需要，可作合理假設），且五種物質(zhì)中均含有A元素．
（1）若A為氣體單質(zhì)，則①B→E的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
②標準狀況下，若將充滿干燥D氣體的燒瓶倒置于水槽中，燒瓶內(nèi)液面逐漸上升，（不考慮燒瓶內(nèi)溶液擴散因素），則最終燒瓶內(nèi)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.045 mol/L
（2）若A為固體單質(zhì)，且易溶于二硫化碳，則 ①D的分子式 為SO3；
②C→E的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；
③將E通入某些單質(zhì)的溶液中，可發(fā)生反應生成兩種強酸，試舉一例寫出化學方程式SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到0.5mol•L-1NaOH溶液中得到漂白水．某同學想在實驗室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂白水，上圖是部分實驗裝置．已知KMnO4與濃鹽酸反應可以制取Cl2．（注：裝置D中布條為紅色）

（1）配平KMnO4與鹽酸反應的化學方程式：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）如果反應中轉移0.5mol電子，則生成Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol．
（3）濃硫酸的作用是干燥氯氣．
（4）實驗時裝置D中的現(xiàn)象是干布條不褪色，濕布條褪色．
（5）裝置E中發(fā)生化學反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（6）配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1NaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和500 mL容量瓶，需稱量的NaOH的質(zhì)量是10.0 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．為研究A的組成與結構，某同學進行了如下實驗：
實 驗 步 驟 實 驗 結 論
（1）將9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過足量的濃硫酸和堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．
（1）A的實驗式為CH2O．
（2）通過質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為90．（2）A的分子式為C3H6O3．
（3）另取9.0g A，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24L CO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24L H2（標準狀況）．（3）A中含有的官能團名稱為羧基、羥基．
（4）A的核磁共振氫譜有四組吸收峰，其峰面積之比為2：2：1：1．（4）綜上所述，A的結構簡式為．
（5）寫出A與NaHCO3反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某同學在實驗室研究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)及相互轉化．
（1）分別向濃度均為0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑：
①Na2CO3溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
②NaHCO3溶液也由無色變?yōu)榧t色，其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?H++CO32-，水解程度大于電離程度．
③比較兩份溶液的顏色，紅色較淺的是NaHCO3（填化學式）．
（2）研究NaHCO3與CaCl2的反應．
實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象
實驗1向2mL 0.001mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液無明顯變化．用激光筆照射，沒有出現(xiàn)光亮的通路．
實驗2向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液略顯白色均勻的渾濁，用激光筆照射，出現(xiàn)光亮的通路．
①實驗1中沒有出現(xiàn)白色渾濁的原因是HCO3-濃度低，電離出的CO32-濃度更低，導致c（Ca2+）•c（CO32-）＜Ksp（CaCO3）．
②實驗2中形成的分散系屬于膠體．
③用離子方程式表示實驗2中發(fā)生的反應Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2+H2O．
（3）在不引入其他雜質(zhì)的前提下，實現(xiàn)Na2CO3與NaHCO3之間的轉化，請在圖中標出所用的試劑、用量或物質(zhì)的濃度（反應前后溶液體積的變化可忽略）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．反應aA （g）+bB （g）?cC（g）建立的平衡體系如圖表示，則下列說法正確的是（　�。�
A．Tl＞T2，△H＜OB．Tl＜T2，△H＜OC．Pl＞P2，a+b＞cD．Pl＜P2，a+b＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在強酸或強堿溶液中都可以大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、SO42-、Cl-、NO3-B．Na+、HCO3-、Ca2+、Cl-
C．Na+、Cl-、NO3-、Fe3+D．K+、Cl、CO32-、NO3-

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