3．下列有關(guān)電解的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．惰性電極電解硝酸銀溶液不可能在電極上生成銀，因?yàn)殂y可以溶于硝酸
B．25℃，惰性電極電解氫氧化鈉溶液，溶液PH不變，因?yàn)閷?shí)質(zhì)是電解水
C．惰性電極電解足量硫酸銅溶液一段時(shí)間加入氧化銅固體可使電解質(zhì)恢復(fù)到電解前
D．惰性電極電解淀粉碘化鉀溶液，可看到陰極區(qū)域溶液變藍(lán)

分析 A．Ag在陰極析出，而硝酸在陽(yáng)極得到，氫離子向陰極移動(dòng)，而硝酸根不向陰極移動(dòng)；
B．惰性電極電解氫氧化鈉溶液，因?yàn)閷?shí)質(zhì)是電解水，溶液堿性增強(qiáng)；
C．電解總反應(yīng)式為：2H2O+2CuSO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，相當(dāng)于析出CuO，加入氧化銅固體可使電解質(zhì)恢復(fù)到電解前；
D．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，水放電生成氫氣與氫氧根離子．

解答 解：A．Ag在陰極析出，而硝酸在陽(yáng)極得到，氫離子向陰極移動(dòng)，而硝酸根不向陰極移動(dòng)，Ag不能溶解，故A錯(cuò)誤；
B．惰性電極電解氫氧化鈉溶液，因?yàn)閷?shí)質(zhì)是電解水，溶液堿性增強(qiáng)，溶液pH增大，故B錯(cuò)誤；
C．電解總反應(yīng)式為：2H2O+2CuSO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，相當(dāng)于析出CuO，加入氧化銅固體可使電解質(zhì)恢復(fù)到電解前，故C正確；
D．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，水放電生成氫氣與氫氧根離子，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，碘離子在陽(yáng)極放電生成碘單質(zhì)，則陽(yáng)極區(qū)域溶液變藍(lán)，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，關(guān)鍵是明確離子放電順序、電解原理，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測(cè)某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量（通常以酒樣中SO2的量計(jì)），某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（已知還原性：SO32-＞I-＞Cl-）．

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性
B．通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出
C．若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液
D．若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí) 驗(yàn) 步 驟 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論
（1）將9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．
（1）A的實(shí)驗(yàn)式為CH2O．
（2）通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為90．（2）A的分子式為C3H6O3．
（3）另取9.0g A，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（3）A中含有的官能團(tuán)名稱為羧基、羥基．
（4）A的核磁共振氫譜有四組吸收峰，其峰面積之比為2：2：1：1．（4）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）寫出A與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．關(guān)于氟、鈉、鎂、氯四種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，描述正確的是（　　）
A．原子半徑：Na＜ClB．熱穩(wěn)定性：HCI＜HF
C．離子半徑：F-＜Mg2+D．堿性：NaOH＜Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．反應(yīng)aA （g）+bB （g）?cC（g）建立的平衡體系如圖表示，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Tl＞T2，△H＜OB．Tl＜T2，△H＜OC．Pl＞P2，a+b＞cD．Pl＜P2，a+b＞c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1 mol強(qiáng)酸和1 mol強(qiáng)堿完全反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱
B．熱化學(xué)方程式中表明的熱量是指每摩爾反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)吸收或放出的熱量
C．1 mol碳燃燒所放出的熱量為燃燒熱
D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，因此可用分?jǐn)?shù)表示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．試管內(nèi)壁附著的硫黃可以用熱的KOH溶液洗滌，也可以用CS2洗滌
B．盛Na2SO3、Na2S溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，貯存時(shí)應(yīng)蓋好瓶塞，防止被空氣氧化
C．金屬鎂著火可使用撲救金屬火災(zāi)的專用干粉滅火劑滅火，但不可用泡沫滅火器滅火
D．從硫酸亞鐵銨溶液中獲取硫酸亞鐵銨晶體，可以用蒸發(fā)結(jié)晶，也可以用冷卻結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會(huì)被迅速氧化成綠色堿式鹽．從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖如圖．
【已知：金屬離子濃度為1mol•L-1時(shí)，F(xiàn)e（OH）3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu（OH）2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在3左右．
（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+． （3）析出的CuCl晶體要立即用無(wú)水乙醇洗滌，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2h、冷卻密封包裝．70℃真空干燥、密封包裝的目的是加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化． 
（4）產(chǎn)品濾出時(shí)所得濾液的主要分成是Na2SO4和FeSO4，若想從濾液中獲取FeSO4•7H2O晶體，還需要知道的是不同溫度下硫酸鈉和硫酸亞鐵的溶解度．
（5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應(yīng)體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5．這樣做的目的是OH-中和了反應(yīng)中的H+，有利于平衡向右移動(dòng)，提高CuCl的產(chǎn)率．但當(dāng)OH-濃度過(guò)大時(shí)，Cu+能與OH-結(jié)合，生成氫氧化亞銅，從而降低了CuCl的產(chǎn)率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．一定溫度下，氫氧化鎂飽和溶液中存在如下關(guān)系：c（Mg2+）•[c（OH-）]2=Ksp，其中Ksp為常數(shù)，稱為該溫度下Mg（OH）2的溶度積常數(shù)．試推斷氫氧化鎂在下列物質(zhì)中的溶解度最大的為（　�。�
①0.1mol•L-1MgCl2溶液             ②0.1mol•L-1NH4Cl溶液
③0.1mol•L-1KCl溶液               ④0.1mol•L-1 KOH溶液．
A．①B．②C．③D．④

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