3．下列有關電解的說法正確的是（　　）
A．惰性電極電解硝酸銀溶液不可能在電極上生成銀，因為銀可以溶于硝酸
B．25℃，惰性電極電解氫氧化鈉溶液，溶液PH不變，因為實質(zhì)是電解水
C．惰性電極電解足量硫酸銅溶液一段時間加入氧化銅固體可使電解質(zhì)恢復到電解前
D．惰性電極電解淀粉碘化鉀溶液，可看到陰極區(qū)域溶液變藍

分析 A．Ag在陰極析出，而硝酸在陽極得到，氫離子向陰極移動，而硝酸根不向陰極移動；
B．惰性電極電解氫氧化鈉溶液，因為實質(zhì)是電解水，溶液堿性增強；
C．電解總反應式為：2H2O+2CuSO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，相當于析出CuO，加入氧化銅固體可使電解質(zhì)恢復到電解前；
D．陰極發(fā)生還原反應，水放電生成氫氣與氫氧根離子．

解答 解：A．Ag在陰極析出，而硝酸在陽極得到，氫離子向陰極移動，而硝酸根不向陰極移動，Ag不能溶解，故A錯誤；
B．惰性電極電解氫氧化鈉溶液，因為實質(zhì)是電解水，溶液堿性增強，溶液pH增大，故B錯誤；
C．電解總反應式為：2H2O+2CuSO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，相當于析出CuO，加入氧化銅固體可使電解質(zhì)恢復到電解前，故C正確；
D．陰極發(fā)生還原反應，水放電生成氫氣與氫氧根離子，陽極發(fā)生氧化反應，碘離子在陽極放電生成碘單質(zhì)，則陽極區(qū)域溶液變藍，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查電解原理，關鍵是明確離子放電順序、電解原理，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量（通常以酒樣中SO2的量計），某研究小組設計了如下實驗（已知還原性：SO32-＞I-＞Cl-）．

下列說法不正確的是（　�。�
A．葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性
B．通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出
C．若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標準液
D．若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標準液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．為研究A的組成與結構，某同學進行了如下實驗：
實 驗 步 驟 實 驗 結 論
（1）將9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過足量的濃硫酸和堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．
（1）A的實驗式為CH2O．
（2）通過質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為90．（2）A的分子式為C3H6O3．
（3）另取9.0g A，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24L CO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24L H2（標準狀況）．（3）A中含有的官能團名稱為羧基、羥基．
（4）A的核磁共振氫譜有四組吸收峰，其峰面積之比為2：2：1：1．（4）綜上所述，A的結構簡式為．
（5）寫出A與NaHCO3反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于氟、鈉、鎂、氯四種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，描述正確的是（　　）
A．原子半徑：Na＜ClB．熱穩(wěn)定性：HCI＜HF
C．離子半徑：F-＜Mg2+D．堿性：NaOH＜Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．反應aA （g）+bB （g）?cC（g）建立的平衡體系如圖表示，則下列說法正確的是（　　）
A．Tl＞T2，△H＜OB．Tl＜T2，△H＜OC．Pl＞P2，a+b＞cD．Pl＜P2，a+b＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．1 mol強酸和1 mol強堿完全反應所放出的熱量稱為中和熱
B．熱化學方程式中表明的熱量是指每摩爾反應物反應時吸收或放出的熱量
C．1 mol碳燃燒所放出的熱量為燃燒熱
D．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，因此可用分數(shù)表示

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列說法不正確的是（　　）
A．試管內(nèi)壁附著的硫黃可以用熱的KOH溶液洗滌，也可以用CS2洗滌
B．盛Na2SO3、Na2S溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，貯存時應蓋好瓶塞，防止被空氣氧化
C．金屬鎂著火可使用撲救金屬火災的專用干粉滅火劑滅火，但不可用泡沫滅火器滅火
D．從硫酸亞鐵銨溶液中獲取硫酸亞鐵銨晶體，可以用蒸發(fā)結晶，也可以用冷卻結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽．從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關系圖如圖．
【已知：金屬離子濃度為1mol•L-1時，F(xiàn)e（OH）3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu（OH）2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】請回答下列問題：
（1）酸浸時發(fā)生反應的離子方程式是Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；析出CuCl晶體時的最佳pH在3左右．
（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應生成CuCl的離子反應方程式為2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+． （3）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2h、冷卻密封包裝．70℃真空干燥、密封包裝的目的是加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化． 
（4）產(chǎn)品濾出時所得濾液的主要分成是Na2SO4和FeSO4，若想從濾液中獲取FeSO4•7H2O晶體，還需要知道的是不同溫度下硫酸鈉和硫酸亞鐵的溶解度．
（5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應的化學方程式：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5．這樣做的目的是OH-中和了反應中的H+，有利于平衡向右移動，提高CuCl的產(chǎn)率．但當OH-濃度過大時，Cu+能與OH-結合，生成氫氧化亞銅，從而降低了CuCl的產(chǎn)率．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．一定溫度下，氫氧化鎂飽和溶液中存在如下關系：c（Mg2+）•[c（OH-）]2=Ksp，其中Ksp為常數(shù)，稱為該溫度下Mg（OH）2的溶度積常數(shù)．試推斷氫氧化鎂在下列物質(zhì)中的溶解度最大的為（　�。�
①0.1mol•L-1MgCl2溶液             ②0.1mol•L-1NH4Cl溶液
③0.1mol•L-1KCl溶液               ④0.1mol•L-1 KOH溶液．
A．①B．②C．③D．④

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