7．在反應3H2+N2?2NH3中，經(jīng)一段時間后，氨的濃度增加了0.6mol/L，在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應速率為0.45mol/（L•s），則反應所經(jīng)歷的時間為（　�。�
A．0.44 sB．2 sC．0.33 sD．1 s

分析 利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算出v（NH3），再根據(jù)t=$\frac{△c}{△t}$計算時間．

解答 解：H2 表示的平均速率v（H2 ）=0.45mol/（L?s），
利用速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（NH3）=$\frac{2}{3}$v（H2 ）=$\frac{2}{3}$×0.45mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），
氨的濃度增加了0.6mol/L，△c（NH3）=0.6mol/L，
所以反應所經(jīng)歷的時間為$\frac{0.6mol}{0.3mol/（mol•s）}$=2s．
故選：B．

點評 本題考查化學反應速率的有關計算，難度不大，速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，根據(jù)所學知識進行解答

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖是某化學興趣小組制備PCl3的實驗裝置（部分儀器已省略）：

有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：
熔點/℃沸點/℃其他
黃磷44.1280.52P（過量）+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl3；2P+5Cl2（過量）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl5
PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
請回答下列問題：
（1）儀器戊的名稱為冷凝管．
（2）實驗時甲中所發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）乙中盛放的試劑是飽和氯化鈉溶液，其作用是除去氯氣中的氯化氫；丙中盛放的試劑是濃硫酸，其作用是除去氯氣中的水蒸氣．
（4）向儀器丁中通入干燥、純凈的Cl2之前，應先通入一段時間的CO2，其目的主要是排凈裝置中的空氣，防止空氣中的水分和氧氣與PCl3反應．
（5）堿石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進入影響產(chǎn)品純度（答出一條即可）．
（6）PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，加入黃磷（化學式用P表示）經(jīng)加熱除去PCl5的化學反應方程式為3PCl5+2P$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5PCl3，后通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到PCl3純品．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)為（　　）
A．47B．57C．61D．175

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化合物甲的結(jié)構簡式為，與過量的酸性KMnO4溶液作用，得到下列三種化合物：、  和．化合物乙是甲的同分異構體，乙與過量的酸性KMnO4溶液作用，得到和甲相同的產(chǎn)物．乙的結(jié)構簡式為（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．A、B是短周期元素，兩元素能形成B2A型離子化合物，B離子比A離子少一個電子層，已知A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)為（　�。�
A．n-5B．n+3C．n+13D．n-13

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　　）
A．2014年西非國家爆發(fā)埃博拉病毒，雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全滅活該病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒飲用水相同
B．從硫酸亞鐵銨溶液中獲取硫酸亞鐵銨晶體，可以用蒸發(fā)結(jié)晶，也可以用冷卻結(jié)晶
C．iPhone6外殼易掉色是因為鋁殼表面氧化處理過程中作為陽極的金屬鋁純度不夠
D．比較去銹的鐵釘和去銹的繞有細銅絲的鐵釘與同濃度的鹽酸反應速率快慢時，可以加K3[Fe（CN）6]溶液，觀察鐵釘周圍出現(xiàn)藍色沉淀的快慢

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某強酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，下列觀點正確的是（　�。�
A．沉淀G的化學式為Fe（OH）2
B．生成氣體A的離子方程式為2Fe2++NO3-+4H+=2Fe3++NO↑+2H2O
C．反應②中的離子方程式有AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-
D．溶液X中，除H+ 外還肯定含有的離子是NH4+、Fe2+、SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氮、硫、氯及其化合物是中學化學重要的組成部分．
（1）氨氣燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．該電池負極的電極反應式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；用該電池進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是bd．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能       
b．SO42-的物質(zhì)的量濃度不變（不考慮溶液體積變化）
c．溶液中Cu2+向陽極移動       
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
e．若陽極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個
（2）①將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程：所得懸濁液$\stackrel{操作①}{→}$白色沉淀$\stackrel{加試劑A}{→}$觀察現(xiàn)象并判斷則試劑A的化學式為HCl．實驗表明，加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．
②利用如圖所示電化學裝置吸收工業(yè)尾氣中SO2，陰極上生成Cu．寫出裝置中陽極的電極反應式SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．
（3）已知KSP（ BaSO4）=1.0×10-10，KSP（ BaCO3）=2.5×10-9．某同學設想用下列流程得到BaCl2，
BaSO4$→_{①}^{飽和Na_{2}CO_{3}溶液}$BaSO3$→_{②}^{鹽酸}$BaCl2．則①的離子方程式為BaSO4（s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq），該反應的平衡常數(shù)K=0.04．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．化合物A（C11H10O5）在NaOH溶液中加熱反應后再酸化可得到化合物B和C．試回答下列問題：
（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團．則B的結(jié)構簡式CH3COOH，B與乙醇在濃H2SO4催化下加熱反應生成具有水果香味的物質(zhì)．該反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．該反應類型是酯化（取代）反應．
（2）試寫出二種能發(fā)生銀鏡反應的B的同分異構體結(jié)構簡式HOCH2CHO、HCOOCH3．
（3）C是芳香族化合物，其相對分子質(zhì)量為180，含C．H．O三種元素，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{16}{45}$，則C的分子式是C9H8O4．
（4）根據(jù)下列有關C的結(jié)構信息，確定其結(jié)構簡式．
a、苯環(huán)上有三個相鄰取代基，其中一個取代基無支鏈且含有能使Br2/CCl4溶液褪色的官能團和能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體的官能團；另二個取代基完全相同．
b、苯環(huán)上一氯代物僅有2種．
（5）C有很多同分異構體，其中與C具有相同取代基的同分異構體還有5種（不包括C）．
（6）寫出A在足量NaOH溶液中加熱反應的化學方程式+4NaOH$\stackrel{△}{→}$$→_{△}^{NaOH}$CH3COONa++2H2O．

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