Question

16．高氯酸銨（NH₄ClO₄）和鋁粉常用作火箭推進劑的固體燃料．高溫時，NH₄ClO₄的分解反應(yīng)是：2NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ N₂↑+4H₂O↑+Cl₂↑+2O₂↑下列有關(guān)NH₄ClO₄的分解及保存方法說法不合理的是（　�。�

• A． 點燃鋁粉可以引發(fā)NH₄ClO₄分解
• B． NH₄ClO₄迅速分解時可能會引發(fā)爆炸
• C． NH₄ClO₄應(yīng)低溫通風(fēng)保存，遠離火種、熱源
• D． 0.5 mol NH₄ClO₄分解時產(chǎn)生的氣體體積是44.8 L

Answer 1

分析 A．點燃鋁粉燃燒放出大量的熱量；
B．NH₄ClO₄的分解生成大量氣體，在有限空間內(nèi)迅速分解會發(fā)生爆炸；
C．高氯酸銨（NH₄ClO₄）在引發(fā)條件下易分解生成大量氣體發(fā)生爆炸；
D．依據(jù)化學(xué)方程式計算，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol．

解答 解：A．點燃鋁粉可要求法院生成氧化鋁，燃燒過程中放出大量的熱量，可以引發(fā)NH₄ClO₄的分解，故A正確；
B．化學(xué)方程式可知，NH₄ClO₄的分解生成大量氣體，在有限空間內(nèi)迅速分解生成會發(fā)生爆炸，故B正確；
C．高氯酸銨（NH₄ClO₄）在引發(fā)條件下易分解生成大量氣體發(fā)生爆炸，NH₄ClO₄應(yīng)低溫通風(fēng)保存，遠離火種、熱源，故C正確；
D．依據(jù)化學(xué)方程式計算，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，0.5 mol NH₄ClO₄分解時產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量2mol，但溫度壓強不知，體積不一定是44.8 L，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)定量計算，反應(yīng)條件和反應(yīng)的特征分析，主要是信息理解應(yīng)用，題目難度中等．