Question

11．化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語中，正確的是（　�。�

• A． H₂CO₃的電離方程式為 H₂CO₃═H⁺+HCO₃^-
• B． 向AgCl的飽和溶液中加入足量濃AgNO₃溶液，溶液中各離子濃度不變
• C． 常溫下，PH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=C（OH^-）
• D． NH₄⁺的水解反應離子方程式：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺

Answer 1

分析 A．碳酸為二元弱酸，其電離過程分步進行，主要以第一步為主，電離方程式應該用可逆號；
B．加入硝酸銀溶液后銀離子、硝酸根離子大大增加；
C．溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒可知c（Cl^-）=c（NH₄⁺）；
D．銨根離子在溶液中部分水解生成一水合氨和氫離子．

解答 解：A．H₂CO₃的電離方程式應該為可逆號，正確的電離方程式為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，故A錯誤；
B．向AgCl的飽和溶液中加入足量濃AgNO₃溶液后，溶液中銀離子、硝酸根離子濃度會大大增加，故B錯誤；
C．常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中，c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒可知c（Cl^-）=c（NH₄⁺），溶液中正確離子濃度大小順序為：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C錯誤；
D．NH₄⁺的水解生成一水合氨和氫離子，反應離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．