6．下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（　�。�
A．5L0.1mol/L NH3•H2OB．0.1L0.2mol/L 鹽酸
C．5L0.1mol/L 醋酸溶液D．0.1L0.1mol/LNaOH溶液

分析 溶液的導(dǎo)電性取決于溶液離子濃度大小，離子濃度越大，則導(dǎo)電性越強(qiáng)，以此解答．

解答 解：A．一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全離子，溶液中陰陽(yáng)離子總濃度小于0.2moL/L；
B.0.2mol/L 鹽酸中陰陽(yáng)離子總濃度等于0.4mol/L；
C．醋酸不能完全電離，存在電離平衡，則陰陽(yáng)離子總濃度略小于0.2mol/L；
D.0.1mol/L NaOH溶液中陰陽(yáng)離子總濃度等于0.2mol/L；
則離子濃度最大的為B，導(dǎo)電性應(yīng)最強(qiáng)，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱的比較，難度不大，注意把握電解質(zhì)的強(qiáng)弱以及溶液總離子濃度的大小比較．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．高氯酸銨（NH4ClO4）和鋁粉常用作火箭推進(jìn)劑的固體燃料．高溫時(shí)，NH4ClO4的分解反應(yīng)是：2NH4ClO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑下列有關(guān)NH4ClO4的分解及保存方法說法不合理的是（　�。�
A．點(diǎn)燃鋁粉可以引發(fā)NH4ClO4分解
B．NH4ClO4迅速分解時(shí)可能會(huì)引發(fā)爆炸
C．NH4ClO4應(yīng)低溫通風(fēng)保存，遠(yuǎn)離火種、熱源
D．0.5 mol NH4ClO4分解時(shí)產(chǎn)生的氣體體積是44.8 L

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17．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的粒子數(shù)可用摩爾這一物理量來計(jì)量
B．阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的質(zhì)量（g）與該粒子的摩爾質(zhì)量（g/mol）在數(shù)值上相等
C．1 L氧氣與1L二氧化碳?xì)怏w含有相同數(shù)目的分子
D．40gNaOH溶于1L水，配得1 mol/LNaOH溶液

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14．據(jù)報(bào)導(dǎo)，在全國(guó)各地發(fā)生過多次因混合清潔劑引起氯氣中毒的事件．據(jù)此推測(cè)相混合的清潔劑中最有可能含（　�。�
A．ClO4-、Cl-、Na+B．ClO-、Cl-、H+C．NaClO、NaClO3D．NaClO、NaCl

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1．下列敘述不正確的是（　�。�
A．12.4g Na2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為62 g/mol
B．同溫、同壓、同體積的H2和A2氣體的質(zhì)量分別是0.2g和3.2g，則A的相對(duì)原子質(zhì)量為16
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體共33.6 L，質(zhì)量為50g，則兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1：1
D．濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g•cm-3，則物質(zhì)的量濃度是11.9 mol•L-1

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11．下列物質(zhì)中，不屬于糖類的是（　　）
A．麥芽糖B．淀粉C．纖維素D．蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．含磷洗滌劑主要是添加了三聚磷酸鈉，禁止使用含磷洗滌劑的原因是（　�。�
A．會(huì)引起白色污染B．會(huì)使水生植物大量繁殖，水質(zhì)變壞
C．會(huì)使水中形成沉淀堵塞下水管道D．價(jià)格昂貴，使用成本高

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15．下列離子方程式正確的是（　　）
A．碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中 Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．用氨水吸收過量二氧化硫  NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液  Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

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16．下列屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A．氨基酸B．纖維素C．葡萄糖D．乙酸

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