10．下列反應(yīng)既屬于吸熱反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)B．灼熱的碳與CO2的反應(yīng)
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)D．乙烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

分析 含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，結(jié)合常見的吸熱反應(yīng)（大多數(shù)分解反應(yīng)、C與氫氣參加的氧化還原反應(yīng)等）來解答．

解答 解：A．Fe、H元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．C元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，故B正確；
C．不存在元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．C、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)中能量變化，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一定溫度時，4 molA在2L的密閉容器里分解，達(dá)到平衡時，測得已有50%的A分解成B和C，A（g）?2B（g）+C（g）．此溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（　　）
A．4B．3C．2D．1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）達(dá)到平衡．保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)減小B．BaO量不變C．氧氣濃度不變D．平衡向右移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10.8g CO和CO2混合氣體的體積是6.72L，則此混合氣體中，CO和CO2的物質(zhì)的量之比是1：1，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.9%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小
B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子數(shù)一定相等
C．同溫同壓下的二氧化碳?xì)怏w和氮?dú)猓趔w積相等，則質(zhì)量一定相等
D．同溫同壓下，相同體積的氣體，其分子數(shù)一定相等，原子數(shù)也一定相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，增大反應(yīng)物的量會加快化學(xué)反應(yīng)速率
B．增大壓強(qiáng)，肯定會加快化學(xué)反應(yīng)速率
C．構(gòu)成物質(zhì)微粒間的化學(xué)鍵鍵能越小，該物質(zhì)的能量就越低，物質(zhì)越穩(wěn)定
D．升高溫度能使單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．工業(yè)上利用黃銅礦為原料冶煉金屬銅，在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的爐渣可能還有Cu、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等物質(zhì)，為了探究爐渣的化學(xué)成分，設(shè)計實驗流程如下：

（1）溶液1中大量存在的陰離子除了OH-外還有SiO32-、AlO2-（寫離子符號）．
（2）寫出溶液2轉(zhuǎn)化為沉淀b的離子方程式Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）已知固體1加鹽酸時完全溶解，則固體1的成分可能有三種情況：①FeO；②Cu和Fe2O3；
③Cu、FeO和Fe2O3（寫化學(xué)式）．若固體1的成分是上述第②種情況，你認(rèn)為其中Cu和Fe2O3的物質(zhì)的量之比是1：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．溫州某地市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461
產(chǎn)品等級一級
配  料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計）20～50mg/kg
分裝時期
分裝企業(yè)
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成I2，I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；  b．加入適量Na2SO3稀溶液；  c．分離出下層液體．
以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置．
（2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加蒸餾水使其完全溶解，得1L溶液；
b．取100mL溶液，用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）$\frac{12700}{3w}$mg/kg．
（3）將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由KI3•H2O，在空氣中容易被氧化，且加熱碘易升華．
（4）對含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑．請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2+：在少是食鹽樣品溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈無色，再加入氯水或雙氧水，溶液呈血紅色，則樣品中有Fe2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知A和D，C和F為同一主族元素，A與B、A與G形成共價化合物，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，G元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為6，E是同周期中離子半徑最小的元素，F(xiàn)形成的化合物是造成酸雨的主要原因．請回答下列問題：
（1）七種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是第二周期VIA族．
（2）由C、D形成的一種淡黃色固體的電子式．畫出G離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）G元素的單質(zhì)有毒，可用D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）將兩份足量的E單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的硫酸和NaOH溶液中，充分反應(yīng)生成的氣體的體積比為2：3．
（5）由A、B、C所形成的常見離子化合物是NH4NO3（寫化學(xué)式），該化合物與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（6）已知一包白色晶體的混合物，經(jīng)元素分析儀分析，包含以上七種元素中的若干種，為測定其組成，進(jìn)行如下實驗：
①稱取固體2.37g溶于水，得到無色澄清溶液，再滴加過量的氯化鋇溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得質(zhì)量為4.66g
②再取等質(zhì)量的該固體溶于水，逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀和滴加的氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖，該白色晶體的組成（用化學(xué)式表示）為（NH4）2SO4、Al2（SO4）3．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案