1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是  （　　）
A．22.4L NO和11.2L O2在密閉容器中充分反應(yīng)后，總分子數(shù)小于NA
B．28g C2H4和C3H6的混合物含有C-H鍵數(shù)目為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2與適量H2O或NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目都為NA
D．常溫下，1L pH=13的Ba（OH）2中OH-的數(shù)目為0.2NA

分析 A、狀況不知，無(wú)法由體積求物質(zhì)的量；
B、C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式均為CH2；
C、氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以1mol Cl2與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于1mol；
D、pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根濃度為0.1mol/L．

解答 解：A、狀況不知，無(wú)法由體積求物質(zhì)的量，所以分子總數(shù)不知，故A錯(cuò)誤；
B、C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，則含4mol氫原子即4NA個(gè)，故B正確；
C、氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以1mol Cl2與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于1mol，故C錯(cuò)誤；
D、pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，成為Glaser反應(yīng)．
2R-C≡C-H$\stackrel{催化劑}{→}$R-C≡C-C≡C-R+H2
該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值．下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線(xiàn)：

回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式為C6H6，則A和B的關(guān)系互為同系物．
（2）B的化學(xué)名稱(chēng)為乙苯，D 中官能團(tuán)的電子式的為．
（3）②和③的反應(yīng)類(lèi)型分別為取代反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．
（6）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（7）寫(xiě)出用2-苯基乙醇為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備化合物D的流程圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．鎂與鋰相比有多種優(yōu)點(diǎn)，比如鋰的熔點(diǎn)約為180攝氏度，而鎂的熔點(diǎn)高達(dá)約650攝氏度，因而更為安全，鎂的蘊(yùn)藏量也比鋰豐富得多．圖是鎂燃料電池的一種原理圖，該裝置為圓筒狀，其中心為鎂柱，圓筒為可透氣的導(dǎo)電材料．下列有關(guān)該鎂燃料電池的敘述正確的是（　�。�
A．圓筒為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-═2O2-
B．該電池的總反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2
C．Cl-在陽(yáng)極失去電子生成Cl2
D．在反應(yīng)過(guò)程中消耗24g的鎂，同時(shí)消耗空氣的體積大約為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．圖象常作為描述化學(xué)過(guò)程的一種方法，在化學(xué)中大量運(yùn)用．下列有關(guān)圖象的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．
表示V L 0.1mol/L的氨水中滴加某種濃度的鹽酸時(shí)，溶液pH的變化情況
B．
表示SO2與O2的可逆反應(yīng)，t2時(shí)刻條件的改變可能是壓強(qiáng)
C．
表示一個(gè)氣體總休積減小的可逆反應(yīng)中，壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系
D．
表示某種放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為49.0kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是標(biāo)（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5NA
B．1L0.1mol•L-1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA
C．0.1molKI與0.1molFeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．0.1mol乙稀與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與社會(huì)生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．軍艦船底鑲嵌鋅塊作正極，以防船體被腐蝕
B．“天宮二號(hào)”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料
C．烈性炸藥硝化甘油是由甘油（丙三醇）硝化制得，它屬于酯類(lèi)
D．蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)釋放出的蟻酸使人覺(jué)得不適，可以用肥皂水氧化蟻酸處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．現(xiàn)需80 mL 1.0 mol•L-1 NaOH溶液，稱(chēng)取3.2 g NaOH固體配制溶液濃度偏小
B．裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤(rùn)洗，測(cè)得待測(cè)液的濃度偏大
C．用pH試紙測(cè)得新制氯水的pH為2
D．用酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00mLKMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請(qǐng)回答：
（1）NO的體積為5.824L，NO2的體積為5.376L．
（2）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是1.52mol．
（3）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．
（4）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水57.8g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．溶液、膠體和懸濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�
A．分散質(zhì)粒子的大小B．能否透過(guò)濾紙或半透膜
C．是否為大量分子或離子的集合法D．能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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