12．鎂與鋰相比有多種優(yōu)點，比如鋰的熔點約為180攝氏度，而鎂的熔點高達約650攝氏度，因而更為安全，鎂的蘊藏量也比鋰豐富得多．圖是鎂燃料電池的一種原理圖，該裝置為圓筒狀，其中心為鎂柱，圓筒為可透氣的導電材料．下列有關(guān)該鎂燃料電池的敘述正確的是（　　）
A．圓筒為正極，電極反應式為O2+4e-═2O2-
B．該電池的總反應為2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2
C．Cl-在陽極失去電子生成Cl2
D．在反應過程中消耗24g的鎂，同時消耗空氣的體積大約為11.2L（標準狀況）

分析 A、圓筒為正極，發(fā)生還原反應；
B、該電池的總反應式為鎂、氧氣和水反應生成氫氧化鎂；
C、是原電池，氯離子未參與電極反應；
D、該電池的總反應為2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2，每消耗2mol的鎂反應的氧氣在標況下的體積為22.4L．

解答 解：A、圓筒為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故A錯誤；
B、該電池的總反應式為鎂、氧氣和水反應生成氫氧化鎂，電極反應式為：2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2，故B正確；
C、是原電池，氯離子未參與電極反應，故C錯誤；
D、該電池的總反應為2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2，每消耗2mol的鎂反應的氧氣在標況下的體積為22.4L，所以消耗24g的鎂，同時消耗氧氣的體積大約為11.2L，而不是空氣，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池原理，明確正負極上發(fā)生的反應是解本題關(guān)鍵，結(jié)合放電順序來分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量．下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗．
Ⅰ．測定化學反應速率
該同學利用如圖裝置測定化學反應速率．
（已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑）
（1）為保證實驗準確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應先進行的步驟是檢查裝置的氣密性；除如圖所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是秒表．
（2）若在2min時收集到224mL（已折算成標準狀況）氣體，可計算出該2min內(nèi)H+的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是SO2會部分溶于水，導致所測得SO2體積偏�。�
（3）試簡述測定該反應的化學反應速率的其他方法（寫一種）：測定一段時間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量或測定一定時間內(nèi)溶液H+濃度的變化
Ⅱ．為探討化學反應速率的影響因素，設計的實驗方案如下表．
（已知 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
實驗序號體積V/mL時間/s
Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
①10.02.04.00.0t1
②8.02.04.02.0t2
③6.02.04.0Vxt3
（4）該實驗進行的目的是探究反應物濃度（Na2S2O3）對化學反應速率的影響；，表中Vx=4 mL，比較t1、t2、t3大小，試推測該實驗結(jié)論：t1＜t2＜t3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某興趣小組用Fe3+與I-間的反應探究氧化還原反應規(guī)律與平衡移動原理的取系，回答下列問題：
（1）用Fe2（SO4）3晶體配制100mL0.05mol/L的溶液，配制時需先把Fe2（SO4）3晶體溶解在較濃硫酸中，再用水稀釋，加入硫酸的目的是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入H2SO4可抑制Fe3+水解（結(jié)合化學用語回答）．
（2）甲組同學將0.10mol/L的KI溶液和0.05mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液各5mL混合充分反應后，溶液變?yōu)樽攸S色，現(xiàn)進行如圖1的實驗①②．

實驗①中產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式為3Fe2++2Fe（CN）63-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，根據(jù)以上反應現(xiàn)象寫出甲組同學實驗中的離了方視式2Fe3++2I-?2Fe2++I2，在甲組同學的反應中，I2和Fe3+的氧化性強弱順序為Fe3+＞I2．
查閱資料：其它條件相同時，物質(zhì)的氧化性及還原性強弱隨濃度大小發(fā)生變化．
（3）乙組同學以圖2的實驗裝置進一步探究上述反應，

K閉合時，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，鹽橋中的陽離子向b極（填“a”或“b”）定向移動；當指針歸零時，向燒杯I中滿加0.01mol/L AgNO3溶液，指針反向偏轉(zhuǎn)，表明平衡發(fā)生了移動．據(jù)此分析I-還原性強弱與濃度關(guān)系I-濃度越小其還原性越弱．
（4）丙組同學欲測定甲組同學所得棕黃色溶液中c（I2），已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．現(xiàn)借助酸堿中和滴定相關(guān)儀器，用cmol•L-1的Na2S2O3溶液在弱堿性環(huán)境下對該溶液進行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL．
①Na2S2O3溶液裝入堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，選用淀粉濟液為指示釗，滴定終點現(xiàn)象為最后一滴標液加入時溶液由藍色褪去且30s不復原．
②老師提出丙組同學方案不可行，原因一是Fe3+可能氧化Na2S2O3，二是（滴定過程中I2被消耗，I2氧化性減弱）I-將會繼續(xù)被氧化為I2，導致測定I2的真實濃度不準確．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．95%的酒精用于醫(yī)療中可作消毒劑，硫酸鋇用于醫(yī)療中可作鋇餐
B．食品中用木糖醇作甜味劑，可降低糖尿病的犯病幾率
C．焊接廢舊鋼材前，分別用飽和Na2CO3溶液、NH4Cl溶液處理焊點
D．鈣基固硫和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是解決空氣污染問題的措施

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與人類的生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法中不正確的是（　　）
A．油脂是單位質(zhì)量產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)
B．石油裂解的目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量
C．鈉鉀合金密度小，熔點低，所以可用作核反應堆的傳熱介質(zhì)
D．將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣和水蒸氣可提取得到海水中的溴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．100mL4mol/L的硫酸與足量Cu共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
B．1L 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有陽離子的總數(shù)為0.2NA
C．O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子數(shù)一定為0.2NA
D．室溫時，pH=12的Ba（OH）2溶液中，氫氧根離子數(shù)目為10-2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與生活、生產(chǎn)、國防、科技等方面密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．用灼燒的方法可以區(qū)分羊毛和人造纖維
B．醫(yī)用消毒酒精是體積分數(shù)為95%的乙醇
C．食用一定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸收
D．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是  （　�。�
A．22.4L NO和11.2L O2在密閉容器中充分反應后，總分子數(shù)小于NA
B．28g C2H4和C3H6的混合物含有C-H鍵數(shù)目為4NA
C．標準狀況下，22.4L Cl2與適量H2O或NaOH反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目都為NA
D．常溫下，1L pH=13的Ba（OH）2中OH-的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物與反應條件已略去）．A是常見的非金屬固體單質(zhì)，F(xiàn)是紫紅色的金屬單質(zhì)，B、C是常見的強酸，D、G、I是常見的氣體，D與I的組成元素相同，且D的相對分子質(zhì)量比I的大16．E是最常見的無色液體．
請回答下列問題：
（1）E的電子式為． 
（2）H的化學式為CuSO4．
（3）寫出反應①的化學方程式：S+6HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SO4+6NO2↑+H2O．
（4）寫出反應③的離子方程式：H2O+NO2+SO2=2H++SO42-+NO．

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