在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷

正確的是

A．含等物質(zhì)的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、OH－、CO32－

B．含等物質(zhì)的量的FeBr2、Fel2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋

C．含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

D．含等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

     反應(yīng)Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g)    CH3OH(g)              ΔH1

     反應(yīng)Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)   ΔH2

①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1        0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為         ，此時(shí)的溫度為         （從上表中選擇）。

（2）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)  ΔH1＝－1451.6kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH2 ＝－566.0kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：                       

（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)  如右圖所示的電池裝置：

①該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為               。

②該電池正極的電極反應(yīng)為               。

③工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)能放出氯氣，現(xiàn)按右下圖進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)分別裝有滴有少量不同溶液的白色棉球，反應(yīng)—段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵是重要的金屬元素,用途極廣。

（1）高鐵酸鉀(K2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性，常用作凈水劑，對(duì)環(huán)境無(wú)不良影響,被人們稱為“綠色化學(xué)”試劑。工業(yè)上，可用鐵作陽(yáng)極，電解KOH溶液制備K2FeO4，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________。 

（2）某高效凈水劑可由Fe(OH)SO4聚合得到。工業(yè)上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸為原料來制備Fe（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，化學(xué)方程式為　　　　   　　　。

（3）已知： ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH1 = + 489.0 kJ/mol 

②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g)              ΔH2 = + 172.5 kJ/mol

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe2O3(s)+ CO(g)   Fe(s)+CO2(g) ΔH = a kJ/mol,則a =     kJ/mol。

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此時(shí)v正         v逆（填“等于”、“大于”或“小于”)。經(jīng)過l0 min，在1000℃達(dá)到平衡，則該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v (CO2)=               。欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是              ；

A．提高反應(yīng)溫度  B．移出部分CO2   C．加入合適的催化劑  D．減小容器的容積

（4）一定溫度下的難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)。已知下表數(shù)據(jù)，對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4) 3的混合溶液的說法，不科學(xué)的是          

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp/25℃

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38

完全沉淀時(shí)的PH值

≥9.6

≥6.4

3～4

A. 向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出

B. 該溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4

C. 向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過濾，可得到純凈的CuSO4溶液

D. 向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

⑴反應(yīng)②是       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

⑵某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系，如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)          K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=       （用K1、K2表示）。

⑶在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是                。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是                。

⑷甲醇燃料電池有著廣泛的用途，同時(shí)Al-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如圖所示。該電池的負(fù)極反應(yīng)式是         。

⑸一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于氧化物的敘述正確的是（    ）

  A、酸性氧化物都可以跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

  B、與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

  C、金屬氧化物都是堿性氧化物

  D、不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 苯環(huán)上有一個(gè)－C4H9和一個(gè)－C3H7兩個(gè)取代基的有機(jī)物共有同分異構(gòu)體                              （    ）

A  12種    B  4種    C  8種    D  24種

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