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19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=8的溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．能與Al反應產生H2的溶液：K+、Na+、SO42-、Cl-
C．含F(xiàn)eCl3的溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D．c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的溶液：NH4+、Na+、Si32-、CH3COO-

分析 A．pH=8的溶液呈堿性；
B．能與Al反應產生H2的溶液可能是強酸或強堿；
C．與Fe3+反應的離子不能大量共存；
D．c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的溶液呈酸性．

解答 解：A．pH=8的溶液呈堿性，常溫下，F(xiàn)e3+在pH=8的溶液中已完全轉化為沉淀，故A錯誤；
B．能與Al反應產生H2的溶液可能是強酸或強堿，K+、Na+、SO42-、Cl-四種離子都能大量共存，故B正確；
C．Fe3+不能與I-或SCN-大量共存，故C錯誤；
D．c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的溶液呈酸性，Si32-、CH3COO-在酸性條件下不能大量共存，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，明確離子共存條件及離子性質是解本題關鍵，注意結合限制性條件分析解答，側重考查復分解反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．固體A在一定溫度下分解成氣體B、C、D，2A=B+2C+3D，若測得生成氣體的質量是相同體積的H2的15倍，則固體A的摩爾質量是（　　）
A．30 g/molB．60 g/molC．90g/molD．120 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．以下結構中，●代表原子序數(shù)從l到10的原子的原子實（原子實是原子除最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵（示例：F2：）．

（1）根據各圖表示的結構的特點，寫出該分子的化學式：
A：NH3，B：HCN，C：CO（NH2）2，D：BF3；
（2）試用上述方法表示NCl3、CO2的分子結構：、．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)制硫酸生產流程如圖甲：

（1）造氣即將黃鐵礦在沸騰爐中充分煅燒，煅燒時將黃鐵礦粉碎的目的是增大固體接觸面積，提高轉化率．
（2）在催化反應室中發(fā)生的可逆反應為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0．下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有cd．（填寫編號）
a．減少壓強      b．升高溫度   c．不斷補充空氣    d．及時分離出SO3
（3）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2，判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是bc．（填寫編號）
a．SO2和SO3濃度相等         b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變      d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時O2的轉化率為x，則K和x的關系滿足K=$\frac{V{x}^{2}}{n（1-x）^{3}}$．
（4）圖乙、丙表示該SO2和O2的反應在時刻t1達到平衡、在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖乙中時刻t2發(fā)生改變的條件是催化劑．圖丙中時刻t2發(fā)生改變的條件是降低溫度．
（5）以SO2、O2和H2O為原料，利用原電池原理可制得硫酸．該電池用多孔材料作電極，電解質溶液呈酸性．該電池負極的電極反應式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關物質的應用或性質的說法正確的是（　�。�
A．運用水玻璃堵塞管道，是因為水玻璃顯堿性
B．配制碘水時，常加入少量的KI，目的是防止I2被還原
C．用酸化的高錳酸鉀與H2O2可制取少量氧氣，KMnO4作催化劑
D．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]凈水和液氯（Cl2）凈水的原理不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關說法正確的是（　�。�
A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
B．鍍鋅鐵皮鍍層受損后，鐵比受損前更容易生銹
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率V（H2）增大
D．一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)是熵增加的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．苯甲酸廣泛用于制藥和化工行業(yè)，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸，反應原理：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物都有固定熔點．
（1）操作Ⅰ為分液，操作Ⅱ為蒸餾．
（2）無色液體A是甲苯，定性檢驗A的試劑是酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是紫色溶液褪色．
（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內容．
序號實驗方案實驗現(xiàn)象結論
①將白色固體B加入水中，加熱溶解，
冷卻、過濾		得到白色晶體和無色溶液
②取少量濾液于試管中，滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀濾液含Cl-
③干燥白色晶體，加熱使其熔化，測其熔點            熔點為122.4℃白色晶體是苯甲酸
（4）純度測定：稱取1.220g產品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質的量為2.40×10-3mol，產品中苯甲酸質量分數(shù)的計算表達為$\frac{2.4×10{\;}^{-3}mol×4×122g/mol}{1.22g}$，計算結果為96%（保留二位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深紅色晶體}是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，易溶于乙醇和鹽酸．實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示，涉及的化學方程式如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
請回答下列問題：
（1）檢查虛線框內裝置氣密性的方法是將裝置連接好，關閉A、B閥門，往裝置1中加水，打開活塞后，水開始下滴，一段時間后，如果水不再下滴，表明裝置氣密性良好．反之，則氣密性不好．
（2）醋酸鈉溶液應放在裝置裝置3中（填寫裝置編號，下同）；鹽酸應放在裝置裝置1中；裝置4的作用是保持裝置壓強平衡，同時避免空氣進入裝置3．
（3）本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．
（4）將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時的操作是打開活塞A，關閉活塞B （填“打開”或“關閉”）．
（5）本實驗中鋅粒須過量，其原因是產生足夠的H2與CrCl3充分反應得到CrCl2．
（6）為洗滌[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O產品，下列方法中最適合的是C．
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗        B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗        D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某同學寫出以下三個化學方程式（未配平）：
（1）①NO+HNO3→N2O3+H2O     ②NH3+NO→HNO2+H2O    ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
在②、③反應中一定不可能實現(xiàn)的是②；在反應①中氧化劑是HNO3，還原性最強的是NO，若該物質消耗30g，轉移電子1 mol．
（2）ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：．

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